Электрохимический ряд - напряжение
Cтраница 2
Металлический магний, занимающий первое место в электрохимическом ряде напряжения ( - j - Mg, Al, Mn, Zn, Cd, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, As, Bi, Sb, Hg, Ag, Pd, Pt, Аи -) способен вытеснять все другие металлы из их соединений; олово, находящееся приблизительно в середине ряда, может вытеснять металлы второй половины ряда. Таким образом, пользуясь пластинками магния и олова, можно определить, в какой части ряда находится металл. [16]
Руководствуясь данными, расположите перечисленные 6 элементов в электрохимический ряд напряжений: а) медь вытесняет ртуть из растворов солей ртути; б) железо не вытесняет цинк; в) железо растворяется в кислотах с выделением водорода; г) медь не вытесняет водород из кислот; д) серебро не вступает в химическую реакцию с растворами солей ртути. [17]
Из приведенных примеров можно сделать вывод, что электрохимическим рядом напряжений следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное - всегда надо иметь в виду, что ряд напряжений применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. Здесь гидратация ионов, зависящая от их размеров и величины заряда, обусловливает несоответствие изменений активности металлов в ряду напряжений изменениям их активности в подгруппах периодической системы. В), хотя по месту, занимаемому в периодической системе, у лития она должна быть ниже. [18]
Последовательное расположение металлов по значению их стандартных потенциалов называется электрохимическим рядом напряжений. Более отрицательные значения потенциалов соответствуют большей способности металлов вступать в химические реакции. Чем дальше один от другого в ряду напряжений расположены металлы, тем большую ЭДС можно от них получить. При замыкании внешней цепи электродов возникает электрический ток. На этом основан принцип действия химических источников электрической энергии - гальванических элементов. [19]
Следует помнить, что в реальных условиях имеются отклонения от электрохимического ряда напряжений, связанные с пассивированием металлов и с другими причинами. Поэтому в некоторых случаях отдельные члены этого ряда могут менять свое место. Так, алюминий не выделяет металлов из раствора их нитратов, в то время как из растворов хлоридов алюминий осаждает большое число металлов. [20]
Следует помнить, что в реальных условиях имеются отклонения от электрохимического ряда напряжений, связанные с пассивированием металлов и с другими причинами. Поэтому в некоторых случаях отдельные члены этого ряда могут менять свое место. Так, алюминий не выделяет металлов из раствора их нитратов, в то время как из растворов хлоридов-алюминий осаждает большое число металлов. [21]
Электронные пары ( свободные) 103 Электроотрицательность 62 Электрометрический анализ 567 Электрохимический ряд напряжений. [22]
Значения потенциалов, расположенных в возрастающем порядке, составляют так называемый электрохимический ряд напряжений. Элементы, стоящие в ряду напряжений выше водорода ( с отрицательными знаками), имеют высокую упругость растворения и легко переходят в раствор. Стоящие же ниже-при электрохимических процессах осаждаются из раствора. [23]
При расположении металлов в порядке возрастания их нормальных потенциалов металлы образуют электрохимический ряд напряжений. [24]
Металлы, расположенные в порядке возрастания их нормальных потенциалов, образуют электрохимический ряд напряжений Хтабл. [25]
Последовательное расположение нормальных электродных потенциалов по их величине и знаку называется электрохимическим рядом напряжений или рядом нормальных электродных потенциалов, в котором нормальный водородный потенциал условно принят равным нулю. [26]
 |
Схема катодной защиты трубы с использованием жертвенного анода. [27] |
Если вспомогательный анод изготовлен из металла более активного ( в соответствии с электрохимическим рядом напряжений), чем защищаемый, то в гальваническом элементе протекает ток - от электрода к защищаемому объекту. Источник приложенного тока ( выпрямитель) можно не использовать, а электрод в этом случае называют протектором. В качестве протекторов для катодной защиты используют сплавы на основе магния или алюминия, реже - цинка. Протекторы, по существу, служат портативными источниками электроэнергии. Они особенно полезны, когда имеются трудности с подачей электроэнергии или когда сооружать специальную линию электропередачи нецелесообразно или неэкономично. Разность потенциалов разомкнутой цепи магния и стали составляет примерно 1 В ( в морской воде магний имеет Е - 1 3 В), так что одним анодом может быть защищен только ограниченный участок трубопровода, особенно в грунтах с высоким удельным сопротивлением. [28]
 |
Медный электрод. [29] |
Металлы, расположенные по алгебраически нарастающим значениям нормальных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений. Следовательно, электрохимический ряд напряжений металлов есть нечто иное, как ряд нормальных электродных потенциалов, определенных по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода. [30]
Страницы: 1 2 3 4