Электрохимический ряд - напряжение
Cтраница 4
Металлы, расположенные по алгебраически нарастающим значениям нормальных потенциалов, образуют так называемый электрохимический ряд напряжений. Следовательно, электрохимический ряд напряжений металлов есть не что иное, как ряд нормальных электродных потенциалов, определенных по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода. [46]
Восстановление водородом многих металлов из их ионов термодинамически возможно. Так, из электрохимического ряда напряжений вытекает, что вполне возможно восстановление водородом ионов всех электроположительных металлов, В. В. Некрасов [6] указывает, что молекулярный водород при высоких температурах и давлениях, а атомный даже при обычных температурах вытесняет некоторые элементы ( в первом случае - Си, Ag; во втором - Си, Ag и РЬ) из растворов их солеи. [47]
Стандартные потенциалы различных металлов приведены в таблице 5; они расположены в порядке возрастания потенциалов. Такой ряд носит название электрохимического ряда напряжений. [48]
Электролитическое меднение как самостоятельное покрытие для зашиты легален от коррозии не применяется. Медь относится ( по электрохимическому ряду напряжений) к группе электроположительных металлов, поэтому медные покрытия не могут электрохимически защищать железо и его сплавы от коррозии. Однако медные покрытия применяются часто как промежуточные между железом и другими покрытиями ( никелем, хромом) слои, благодаря которым достигается прочное сцепление между основным металлом и поверхностным покрытием; комбинированное покрытие1 имеет меньшее количество пор. [49]
 |
Образование двойного электрического слоя между металлом и раствором его соли. [50] |
В настоящее время его называют электрохимическим рядом напряжений, так как активность металлов определяется тем электрическим напряжением, которое возникает при погружении данного металла в раствор его соли. [51]
В химических реакциях они проявляют исключительно восстановительные свойства. По своей химической активности металлы образуют электрохимический ряд напряжений. [52]
В химических реакциях они проявляют исключительно восстановительные свойства. По своей химической активности металлы образуют электрохимический ряд напряжений. Основными источниками получения металлов являются руды. В основе всех способов выделения металлов лежат окислительно-восстановительные реакции, суть которых сводится к восстановлению металла из оксидов. Различная химическая активность металлов определяет их устойчивость к воздействию окружающей среды. Процесс разрушения металла под влиянием внешней среды называется коррозией, которая делится на химическую и электрохимическую. [53]
Характерной величиной для каждого электрода является его стандартный потенциал ф, соответствующий единичной активности всех участников равновесной электродной реакции. По величине ф металлические электроды располагаются в определенную последовательность, называемую электрохимическим рядом напряжений. [54]
Характерной величиной для каждого электрода является его стандартный потенциал ф, соответствующий единичной активности всех участников равновесной электродной реакции. По величине p металлические электроды располагаются в определенную последовательность, называемую электрохимическим рядом напряжений. [55]
Равновесные состояния, возникающие при настаивании раствора соли с соответствующим металлом ( например, раствора хлорида двухвалентного железа с железом), определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его ионов. Чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, пользуются электрохимическим рядом напряжений. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним удаляется из раствора фильтрованием. [56]
Страницы: 1 2 3 4