Cтраница 1
Свойства элементов подгруппы VB ( азот, фосфор, мышьяк сурьма и висмут) заметно отличаются друг от друга, причем лишь два наиболее тяжелых элемента являются металлами, хотя сурьма до некоторой степени сохраняет металлоидные свойства, подобные свойствам мышьяка. [1]
Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов: а) главной подгруп - пы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома. [2]
Различие свойств элементов подгрупп, объясняющее их размещение в разных столбцах длинного варианта Периодической системы, заключается в наличии енных d - орбиталей. [3]
Дальнейшее описание свойств элементов подгруппы железа приводится ниже по их степеням окисления. [4]
Ниже приводим некоторые свойства элементов подгруппы титана и их гомоатомных соединений. [5]
Поскольку в изменении свойств элементов подгруппы меди наблюдается вторичная периодичность ( что не имеет места в случае щелочных металлов), серебро нельзя рассматривать как элемент, промежуточный между медью и золотом. В электрохимическом ряду металлы подгруппы меди расположены среди элементов с пониженной активностью, а щелочные металлы - среди наиболее активных. [6]
Столь заметное различие свойств элементов подгруппы азота предопределяет и сравнительную простоту их качественного обнаружения и количественного определения при совместном присутствии. Мышьяк, сурьма и висмут рассматриваются в ходе анализа катионов. Висмут попадает в четвертую группу, поскольку он не способен образовывать растворимые тиосоли. Мышьяк и сурьма относятся к пятой группе. Количественно азот определяют обычно колориметрически в форме аммиака или нитрит-ионов, фосфор - весовым путем в форме двойной мапшевоаммонийной соли или в форме гетеро-поликислоты ( Р04 12МоОз) весовым или колориметрическим способами. Мышьяк определяют йодометрически или путем его отгонки в форме AsCls, сурьму - также дистилляцией или на основании ее окисления, висмут - колориметрически с йодистым калием или весовым путем в форме хлорокиси или фосфата. [7]
Рассматривая совокупность всех свойств элементов подгруппы азота и их соединений, можно отнести эти элементы в основном к неметаллам, однако мышьяк и сурьма проявляют и металлические свойства, а у висмута вообще преобладают металлические свойства. [8]
Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны. Так, в атоме кислорода внешний 6-электрон-ный слой является вторым от ядра, у атома серы - третьим, в атоме селена - четвертым и в атоме теллура - пятым. [9]
Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны. Так, в атоме кислорода внешний 6-электронный слой является вторым от ядра, в атоме серы - третьим, в атоме селена - четвертым и в атоме теллура - пятым. [10]
Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода, между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса и массы атома, с возрастанием количества промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны. Так, в атоме кислорода внешний 6-электронный слой является вторым от ядра, в атоме серы-третьим, в атоме селена-четвертым и в атоме теллура-пятым. Нарастание количества промежуточных электронных слоев приводит к уменьшению связи валентных электронов с ядром атома. В связи с этим, по мере увеличения заряда ядра атома и увеличения количества электронных слоев, элементы подгруппы кислорода труднее реагируют с водородом, образуя при этом менее прочные соединения. Это видно, например, из данных таблицы на стр. [11]
Как видно из краткого обзора свойства элементов подгруппы кислорода, в аналитическом плане интерес представляет хроматографическое разделение лишь смесей селена и теллура. Насколько нам известно, по этому вопросу имеются две статьи [120, 121] и одна из работ, опубликованная в 118 - м томе докладов американского химического общества, которая для нас, к сожалению, оказалась недоступной. [12]
Насколько можно видеть из такого краткого обзора свойств элементов подгруппы железа и методов их обнаружения и определения, железо довольно резко отличается от сходных между собой кобальта и никеля. Это делает малоинтересным изучение и разработку хроматографических методов отделения железа от кобальта и никеля и, наоборот, определяет целесообразность хроматографических методов разделения кобальта и никеля. И хотя, как правило, специальные работы по разделению смесей кобальта и никеля методом ионообменной хроматографии в литературе практически отсутствуют, этот вопрос обсуждается как частный случай в довольно большом числе статей; краткое содержание некоторых из них и приводится ниже. [13]
Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [14]
В таблице ХХ-5 приведены некоторые данные о свойствах элементов подгруппы титана. [15]