Cтраница 4
Электроны заполняют 4 / -, а не Sd-подуровепь потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4f - и 5 -состоянин очень мала. Благодаря этому один из 4 электропов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Зй-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [46]
Побочную подгруппу составляют: медь, серебро, золото. Так же, как и у щелочных элементов, на их внешней оболочке находится один электрон, но на предпоследнем слое расположено 18, а не 8, как у щелочных металлов, электронов. Кроме того, радиусы атомов меди, серебра и золота меньше, чем радиусы атомов у элементов главной подгруппы. Эти различия в строении атомов обусловливают и различия в свойствах элементов подгрупп: серебро, золото и медь являются более плотными, твердыми металлами, они менее активны, чем элементы главной подгруппы. [47]