Свойство - элемент - подгруппа
Cтраница 2
Наряду с этим, свое закономерное влияние на свойства элементов подгруппы бора оказывает и все возрастающее число электронных слоев п, соответственно номеру периода. При трех электронах во внешнем слое этого уже оказалось достаточным для того, чтобы бор приобрел качественно особую форму среди других элементов своей подгруппы - он, как уже отмечено выше, металлоид. [16]
Именно в этой аналогии строения внешних уровней и заключается причина близости свойств элементов подгруппы. [17]
Наличие лишь одного электрона в d - состоянии обусловливает малую устойчивость dV - KOHfpnrypaUHH и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. [18]
Наличие лишь одного электрона в d - состоянии обусловливает малую устойчивость ( - конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. Напротив, координационные числа у них непостоянны. [19]
Наличие лишь одного электрона в с ( - состоянии обусловливает малую устойчивость dV - конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. Напротив, координационные числа у них непостоянны. При переходе от скандия к иттрию и лантану устойчивые координационные числа повышаются. [20]
В связи с малым изменением атомных радиусов в конце ряда переходных элементов физические свойства элементов VIII группы относительно близки к свойствам элементов подгрупп хрома и особенно марганца и элементов подгруппы меди. [21]
Наличие заполненных предвнешних ( п -) d - и ( п - 2) / - уровней сверх оболочки предыдущего благородного газа накладывает отпечаток на свойства элементов подгруппы мышьяка. [22]
 |
Соединение VIII и I групп периодической системы с целью получения расположения всех элементов по винтовой спирали и для уточнения тонких смещений элементов. [23] |
Сдвиги элементов из вертикальных подгрупп ( табл. 23) позволяют, с одной стороны, качественно отразить отклонения и различия характеристик этих элементов, а с другой - показать сближение свойств элементов соседних подгрупп и групп. [24]
Отличия в свойствах элементов главной и дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди ( Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца ( Мп, Тс, Re), - с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы. [25]
Элементы Zn, Cd и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным d - подуровнем, также включены во II группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствами магния. [26]
При подготовке пятого издания учтены многие замечания и пожелания абитуриентов и преподавателей химии, что привело к некоторому увеличению объема книги. II), предпосланы общие описания свойств элементов подгрупп. Заменены или дополнены некоторые примеры решения типовых задач, увеличено число задач для самостоятельного решения. [27]
Благодаря этому один из 4 / - электранов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [28]
Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [29]
Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на 5 -подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [30]
Страницы: 1 2 3 4