Cтраница 3
Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [31]
Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на 5 -подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [32]
Как влияет различие в строении электронных оболочек на свойства элементов подгруппы ванадия. [33]
Неизменность межатомных расстояний свидетельствует о преимущественно ковалентных взаимодействиях между атомами в кристаллах данных различных соединений. Все эти соединения обладают полупроводниковыми свойствами, аналогичными свойствам элементов IV подгруппы. Условие, согласно которому среднее число валентных электронов, приходящихся на каждый атом соединения, должно равняться четырем, ограничивает количество возможных сочетаний элементов различных групп, приводящее к образованию тетраэдрических фаз. [34]
Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. [35]
При подготовке шестого издания учтены многие замечания и пожелания абитуриентов и преподавателей химии. Материалам, относящимся к отдельным элементам, предпосланы общие описания свойств элементов подгрупп. Заменены некоторые примеры решения типовых задач и многие задачи для самостоятельного решения. [36]
Скандий и его аналоги, каждый в своем периоде, являются первыми rf - элементами, т.е. у них первых начинают заполняться rf - орбитали предвнешнего слоя. Наличие лишь одного электрона в rf - состоянии обусловливает малую устойчивость rf1 - конфигурации и отражается на всех свойствах элементов подгруппы скандия. [37]
Для всех элементов подгруппы германия характерны и многочисленные соединения cd - металлами, имеющие, как правило, самые различные составы. Для примера на рис. 45 приводим диаграмму состояния системы Ge-Mn. Разнообразие металлидов обусловлено не столько свойствами элементов подгруппы германия, сколько обширными металлохимическими возможностями d - эле-ментов. [38]
Как у бора и алюминия, в наружной электронной оболочке атомов Ga, In, T1 по одному р - и по два s - электрона. Результатом этого является отсутствие монотонности в изменении свойств элементов подгруппы с увеличением порядкового номера, что отличает эту подгруппу от главных подгрупп I и 11 групп периодической системы. [39]
Электроны заполняют 4f -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на Sd-подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [40]
Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов, что обусловлено наличием восемнадцати электронов на их предпоследнем слое. Поэтому для меди и ее аналогов характерны значительно большие значения ионизационного потенциала и сродства к электрону, чем для щелочных металлов. Это обстоятельство является важнейшей причиной различия в свойствах элементов подгруппы меди и щелочных металлов. [41]
Книга состоит из трех частей. В первой части описываются каталитические свойства элементов главных подгрупп периодической таблицы. Учитывая, что химические, а также и каталитические свойства побочных подгрупп III и IV группы не слишком резко отличаются от свойств элементов главных подгрупп, мы сочли целесообразным рассмотреть свойства элементов подгрупп галлия, скандия, лантанидов непосредственно после III главной подгруппы, а подгруппы титана - после IV главной подгруппы. [42]
Причиной этого является наличие определенного сходства между элементами в подгруппе Айв подгруппе В. Например, они часто образуют соединения с формулами одинакового типа или, другими словами, проявляют одинаковую валентность. Однако между свойствами элементов подгрупп А и В данной группы периодической системы существуют значительные различия, о которых будет сказано в следующих главах. [43]
Все три элемента образуют разнообразные соединения с щелочными, щелочноземельными металлами и магнием. Как правило, в каждой из бинарных систем образуется по нескольку соединений самого разнообразного состава, большинство из которых - металлиды, за исключением германидов щелочных и щелочноземельных металлов, которые являются полупроводниками. Для всех элементов подгруппы германия характерны и многочисленные соединения с rf - металлами. Здесь разнообразие металлидов обусловлено не столько свойствами элементов подгруппы германия, сколько обширными металлохимическими возможностями rf - элементов. [44]
Электроны заполняют 4 / -, а не Sd-подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энергиях 4 / - и Sd-состояний очень мала. Благодаря этому один из 4 / - электронов ( а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 / - электрона) легко возбуждается, переходя на 5 -подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. [45]