Электронодонорное свойство

Cтраница 1

Электронодонорные свойства Н2О проявляются тв оксониевых соединениях, аквакомплексах и кристаллогидратах. Очень прочно удерживает Н2О ион [ Сг ( Н2О) 6 ] 3; период полуобмена Н2О в этом комплексе с водой в растворе равен нескольким часам. [1]

Электронодонорные свойства Н2О проявляются в оксониевых соединениях, аквакомплексах и кристаллогидратах. Очень прочно удерживает Н2О ион Сг ( Н2О) б ], период полуобмена Н2О в этом комплексе с водой в растворе равен нескольким часам. [2]

Электронодонорные свойства координированного нитрозильного ли-ганда проявляются в двух типах реакций: в протонировании с образованием координированного нитроксильного ( HNO) или гидро-ксидаминового лйгандов и в окислении. [3]

Электронодонорные свойства этих атомов объясняются наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему атом кислорода или азота может образовывать координационную связь с экстрагируемым элементом. [4]

Электронодонорные свойства Н2О проявляются в оксониевых соединениях, аквакомплексах и кристаллогидратах. Очень прочно удерживает Н2О ион [ Сг ( Н2О) 6 ] 3; период полуобмена Н2О в этом комплексе с водой в растворе равен нескольким часам. [5]

Электронодонорные свойства атома-донора обусловлены его электронной плотностью, которая помимо собственной электронной конфигурации зависит от поляризуемости атома донора и атомов, непосредственно с ним связанных. Для атомов кислорода, азота и серы поляризуемость изменяется в ряду ONS. Это определяет влияние всей молекулы лиганда на электронодонорные свойства атома-донора и прежде всего присутствие в молекуле нуклеофильных или электрофильных заместителей, увеличивающих или уменьшающих электронную плотность на атоме-доноре вследствие индуктивного эффекта; большую роль играет стереохимия лигандной группы в целом и возможность образования хелатных структур. [6]

Электронодонорные свойства молекулы NH3 проявляются и в том, что она в качестве лиганда входит во многие комплексные соединения. [7]

Электронодонорные свойства феноксилов выражены слабо. Образование феноксилиевого катиона происходит при действии сильных кислот на радикал. [8]

Электронодонорные свойства HjO проявляются в оксониевых соединениях, аквакомплексах и кристаллогидратах Очень прочно удерживает HjO ион [ Сг ( НгО) б13; период полуобмена НгО в этом комплексе с водой в растворе равен нескольким часам. [9]

Электронодонорные свойства зависят от строения экстрагента и ослабляются при замене алкильных радикалов ( R) более электрофильными группировками ( например, RO) вследствие полярного влияния групп-заместителей. При этом экстракционная способность ухудшается. Для количественной характеристики влияния строения на Электронодонорные свойства экстрагента типа RiR2RsPO или R RaN предложено использовать сумму значений электроотрицательности заместителей, входящих в состав экстрагента. [10]

Электронодонорные свойства фосфорильной группы в эфирах фосфорной кислоты проявляются в их способности к образованию водородных связей и комплексов с солями металлов. [11]

Электронодонорные свойства молекулы NHj проявляются и в том, что она в качестве лиганда входит во многие комплексные соединения. [12]

Электронодонорные свойства молекул воды, выступающих здесь в качестве лигандов, в сочетании с хорошо выраженной склонностью V ( V) к восстановлению приводят к существенному переносу электронной пары кислорода молекул воды к ванадию, иначе говоря, увеличение координационного числа атома ванадия сопровождается переходом его в более низкое состояние формального окисления. [13]

Электронодонорные свойства цпклопропильного радикала проявляются здесь в большей устойчивости связанного с ним ароматического ядра к нуклеофильно му присоединению электронов ( по сравнению с ал-килбензола. [14]

Кинетические кривые сорбции ванилина анионитами АН - 45 ( Л, АН-251 ( 2 и АН-401 ( 3. [15]

Страницы: 1 2 3 4