Электронодонорное свойство

Cтраница 2

Электронодонорные свойства ионогенных групп ионитов могут быть использованы для кова-лентного присоединения молекул, которые в свою очередь могут образовывать комплексы с ферментами, в результате чего происходит селективная сорбция последних. [16]

Электронодонорные свойства неподеленной пары электронов атома углерода в окиси углерода сами по себе недостаточны для образования стабильных а-связей с обычными кислотами Льюиса. Только гидрид бора ( ВН3) обладает достаточными электроноак-цепторными свойствами для стабилизации а-комплекса с окисью углерода. Образование большого числа карбонилов металлов обусловлено возникновением л-связи между окисью углерода и d - электронами металла. Эта связь образуется в дополнение к 0-связи металл - углерод за счет За-электронов окиси углерода. Взаимное упрочнение а - и л-связей в карбонилах металлов ведет к дополнительной их стабильности. [17]

Учитывая электронодонорные свойства группы R, можно утверждать, что реакционная способность образовавшейся в данном случае электрофильной частицы будет меньше, чем в реакции Гаттермана, которую можно рассматривать как частный случай реакции Губена - Геша. [18]

Влияние сольватирующих соединений на микроструктуру цепи при анионной полимеризации диенов. [19]

Соединения со слабыми электронодонорными свойствами приводят к увеличению 3 4-звеньев в полиизопрене и 1 2-звеньев в полибутадиене. [20]

Влияние природы лиганда А на механизм реакции замещения транс - [ СоеПгАС1 ] HjO ч транс - [ СоеП2А ( Н20 ] 2 С1 -. [21]

А обладает сильными электронодонорными свойствами; б - А - хороший электроноакцептор. [22]

Влияние сольватирующих соединений на микроструктуру цепи при анионной полимеризации диенов. [23]

Соединения со слабыми электронодонорными свойствами приводят к увеличению 3 4-звеньев в полиизопрене и 1 2-звеньев в полибутадиене. [24]

Вращение в молекуле этана. [25]

Алканы обладают очень слабыми электронодонорными свойствами. [26]

Молекула еиаминов имеет электронодонорные свойства. Нукле-офпльным центром енамнпов является углеродный атом. [27]

В большинстве случаев электронодонорные свойства заместителей по индукционному и резонансному механизмам действуют на гиббсову энергию активации в одном и том же направлении. [28]

Как видно из приведенных данных, электронодонорные свойства группы ( CH3) 3SiCH2 в пара-положении значительно сильнее, чем метильной, однако по мере удаления ( CH3) 3Si от бензольного кольца это влияние падает; резкое замедление протолиза происходит уже при введении второй метиленовой группы. Слабое активирующее действие группы ( CH3) 3SiCH2 в орто-положении вызвано пространственными препятствиями. [29]

Галогенбензолы по своим электронодонорным свойствам сравнимы с бензолом. [30]

Страницы: 1 2 3 4