Изотопное вещество

Cтраница 1

Изотопные вещества называются изоморфными, если они могут смешиваться друг с другом ( растворяться друг в друге) без изменения типа решетки с образованием непрерывного ряда твердых растворов. [1]

Свободная энергия изотопных веществ в реальном твердом состоянии рассчитывается на основе теории Дебая. [2]

При средних температурах изотопные вещества смешиваются в любых отношениях. [3]

Из физико-химических свойств изотопных веществ наиболее подробно исследовано давление пара. В последние десять лет получены точные экспериментальные данные о давлении пара ряда веществ, изотопных по бору, углероду, азоту, кислороду, аргону, причем соответствующие работы ( см. гл. [4]

Поскольку дипольные моменты изотопных веществ практически одинаковы [688, 346, 371], то при таком замещении уменьшается и суммарная ван-дер-ваальсова энергия. Это заключение обосновано автором теоретически [203] для двухатомных молекул и доказано экспериментально для большого ряда многоатомных веществ. Основными экспериментальными подтверждениями являются уменьшение поляризуемости [203], увеличение сжимаемости [201] и понижение критической температуры [205] всех изученных веществ, являющихся жидкими в области стандартной термодинамической температуры. [5]

Указанные четыре эманации как изотопные вещества имеют одинаковые химические свойства. [6]

Указанные четыре эманации как изотопные вещества имеют одинаковые химические свойства. Они отличаются своими радиоактивными свойствами, которые рассмотрены в Jr. [7]

Вместе с тем изучение свойств изотопных веществ имеет важное самостоятельное значение ввиду применения их в атомной технике, ядерной физике, химии, биологии и других науках. Из соединений стабильных изотопов это особенно относится к соединениям дейтерия, который в виде тяжелой воды производится и используется в мире в больших количествах в качестве поглотителя нейтронов в атомных реакторах, а также, как предполагается, станет важным видом топлива, когда будет возможно регулирование термоядерных процессов. Кроме того, дейтеросоединения широко применяются для исследования механизма химических [11-14] и биологических [15] процессов. [8]

Бигеляйзен [24, 330] выразил отношение давлений пара изотопных веществ через их статистические суммы, причем учел отклонение газовой фазы от идеального газа и различие мольных объемов изотопных веществ в конденсированной фазе. [9]

Если при низких температурах различие мольного объема изотопных веществ определяется различием нулевой энергии колебаний их молекул, то при повышенных температурах оно определяется различием сил Вая-дер - Ваальса. Это приводит к тому, что, как следует из экспериментальных данных, в области стандартной термодинамической температуры замещение водорода дейтерием или практически не изменяет мольного объема, или вызывает некоторое увеличение его ( см. стр. Из изученных дейтеросоединений несколько отклоняются в этом отношении только бензол, толуол и циклогексан при полном замещении водорода дейтерием в них. [10]

Теплоемкость при постоянном.| Изотопный эффект в теплоемкости Cv и ее слагаемых для изотопных поливиниловых спиртов ( СН2СНОН ( Н и ( CH2CHOD n ( D. [11]

Конечно, относительное различие атомного слагаемого теплоемкости изотопных веществ значительно больше различия их молекулярного ( акустического) слагаемого, так как отношение приведенных масс колеблющихся атомов с участием изотопных гораздо больше отношения приведенных масс молекул. [12]

Таким образом, в приближении классической статистической механики изотопные вещества имеют одинаковое давление пара. [13]

FT и, как уже показано выше, изотопные вещества имеют одинаковые давления пара. [14]

Исходя из предположения о равенстве ван-дер-ваальсовых сил у изотопных веществ, принимается, что такие вещества имеют одинаковые значения F, а также ри, и очень близкие величины ос. [15]

Страницы: 1 2 3 4