Cтраница 1
Внутримолекулярные водородные связи в двухзамещенных производных бензола приводят к уменьшению гидратации молекул. [1]
Внутримолекулярные водородные связи соединяют электроотрицательные атомы одной молекулы. [2]
Внутримолекулярные водородные связи играют очень важную роль в структуре белков. [3]
Внутримолекулярные водородные связи очень важны при образовании пространственной структуры белков. [4]
Внутримолекулярные водородные связи играют очень важную роль в структуре белков. [5]
Внутримолекулярные водородные связи мы подробно рассматривать не будем. [6]
Внутримолекулярные водородные связи называют хелатными ( от греческого слова chele, что означает клешня), поскольку взаимодействие двух групп в молекуле за счет водородных связей клешнеподобно. [7]
Внутримолекулярные водородные связи в отличие от межмолекулярных не нарушаются в растворителях, неспособных участвовать в образовании водородных связей ( в СС14, бензоле), вследствие чего спектры поглощения чистых веществ и их растворов близки [ 10, ( стр. [8]
Внутримолекулярные водородные связи могут, конечно, действовать в молекуле недиссоциированной кислоты так же, как и в ее анионе, но, вероятно, в последнем случае более эффективно, чем в первом ( с соответствующей относительной стабилизацией), так как отрицательный заряд на атоме кислорода в анионе способствует образованию более сильной водородной связи. [9]
Внутримолекулярные водородные связи вряд ли оказывают существенное влияние на конформацион-ное равновесие в водных растворах, и поэтому при расчетах их можно не принимать во внимание. Имеется ряд доказательств [27-30], подтверждающих, что такое влияние имеет место в растворах хлороформа или четыреххлористого углерода. В водных же растворах значительно преобладают межмолекулярные водородные связи с молекулами воды. [10]
Внутримолекулярные водородные связи в двухзамещенных производных бензола приводят к уменьшению гидратации молекул. Вследствие этого разность - ДОд - AG увеличивается и абсолютное значение - ДС возрастает. [11]
Внутримолекулярные водородные связи между группами ОН и сопряженными карбонильными группами подчиняются тем же закономерностям, что и связи с эфирами или с другими ОН-груп-пами. Сила связи зависит не только от кислотности донора и основности акцептора, но также от геометрии молекул, определяющей расстояния О - - О. Например, 1-ацетилэтанол поглощает при 3481 см-1, что соответствует достаточно сильной внутримолекулярной связи. Однако ассоциация у 2-ацетилпроизводного значительно слабее. [12]
Внутримолекулярные водородные связи у кислот менее обычны, но все же встречаются в тех случаях, когда молекула кислоты имеет группу, обладающую достаточной основностью. Пример такого соединения - пировиноградная кислота [128]; весьма вероятно, что внутримолекулярные связи имеются у надкислот. Смещения частот малы по сравнению со смещениями при димеризации, а полосы ОН острые и четко определенные. Если в цепи имеется атом азота, то наблюдаются некоторые особенно интересные эффекты ассоциации. Они рассмотрены ниже, в разд. [13]
Внутримолекулярные водородные связи в отличие от межмолекулярных не нарушаются в растворителях, неспособных участвовать в образовании водородных связей ( в СС14, бензоле), вследствие чего спектры поглощения чистых веществ и их растворов близки [ 10, стр. [14]
Внутримолекулярные водородные связи второго типа, вследствие отсутствия при их образовании кругового сопряжения, энергетически мало прочны. [15]