Валентные связи
Cтраница 1
Валентные связи, прежде направленные к углам тетраэдра, располагаются в одной плоскости. [1]
 |
Схема перестройки решетки ЩК ентащтонном соотношении ( 1Н ГЦК. [2] |
Валентные связи, образующиеся вследствие перекрытия одинаковых rf - орбиталей остовных 3 в-оболочек вдоль ребер 100 ОЦК ячейки, должны быть строго идентичны. [3]
Валентные связи здесь следует считать в основном электростатическими, так как магнитные свой ства показывают, что неспаренные электроны в незаполненной оболочке [40] центрального иона не вступают в комбинации с электронами лигандов. Однако автор здесь не рассматривает вопрос о различных критериях, позволяющих установить, является ли химическая связь электростатической или гомео-полярной, а принимает, что неэлектростатический элемент неизбежно является частью преобладающих сил валентности во всех случаях, когда комплексный ион представляет собой ион с определенными химическими связями. [4]
Валентные связи осуществляются парами электронов, движущихся по орбитам, охватывающим оба атома, и носят направленный характер: ковалентные силы направлены от центрального атома к вершинам тетраэдра. В отличие от графита решетка алмаза не содержит плоских слоев, что не позволяет сдвигать отдельные участки кристалла, поэтому алмаз является прочным соединением. [5]
Валентные связи между атомами углерода в монослое особенно прочны, что предопределяет большую химическую инертность графита. [6]
Валентные связи в пространственных полимерах расходятся во все стороны беспорядочно. Среди них выделяют полимеры с редким расположением поперечных связей. Эти полимеры называют сетчатыми. [7]
Валентные связи можно представить наглядно, записав соответствующие структурные формулы. [8]
Валентные связи здесь следует считать в основном электростатическими, так как магнитные свой ства показывают, что неспаренные электроны в незаполненной оболочке [40] центрального иона не вступают в комбинации с электронами лигандов. Однако автор здесь не рассматривает вопрос о различных критериях, позволяющих установить, является ли химическая связь электростатической или гомео-полярной, а принимает, что неэлектростатический элемент неизбежно является частью преобладающих сил валентности во всех случаях, когда комплексный ион представляет собой ион с определенными химическими связями. [9]
Валентные связи в бензоле образуются 30 электронами. Из них подвижны 6 электронов, об этом свидетельствует аномально высокая диамагнитная восприимчивость бензола в направлении, перпендикулярном плоскости кольца. Последнее можно объяснить только тем, что эти шесть я-электронов способны циркулировать по бензольному кольцу и под воздействием электрического и магнитного полей например, индуцированных соседней полярной молекулой) способны перемещаться вдоль всей длины молекулы. Это значит, что если бензольное кольцо попадет в магнитное поле, то оно будет быстро ориентировано. [10]
Валентные связи осуществляются парами электронов, движущихся по орбитам, охватывающим оба атома, и носят направленный характер: ковалентные силы направлены от центрального атома к вершинам тетраэдра. В отличие от графита решетка алмаза не содержит плоских слоев, что не позволяет сдвигать отдельные участки кристалла, поэтому алмаз является прочным соединением. [11]
Четыре валентные связи, изображенные для атома углерода, и есть те связи, с помощью которых строится вещество с решеткой типа алмаза. [12]
Иногда две валентные связи одного атома используются для образования двойной связи с другим атомом. [13]
Когда обе свободные валентные связи углеродного атома карбонильной группы присоединены к другим углеродным атомам, получается кетдн. [14]
Если образуются две валентные связи, такого перехода электронов не происходит, поскольку, как следует из спектров, и у кислорода и у его гомологов основному состоянию атомов соответствует триплетный терм ( 3Pz) - Это значит, чт & атомы кислорода и его гомологов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. Следовательно, они могут проявлять валентность два, не требуя какой-либо энергии возбуждения, кроме энергии, необходимой для распада молекул на атомы, тогда как для проявления ими высших валентностей такая энергия возбуждения необходима. [15]
Страницы: 1 2 3 4