Cтраница 4
В TeF2 ( см. рис. 4) валентные связи с двумя атомами фтора образуют два неспаренных р-электрона халькогена, занимающие разные состояния и ориентированные вдоль взаимно перпендикулярных осей. Взаимное отталкивание электронных облаков двух а-связей приводит к увеличению валентного угла. В TeF4 к этим двум связям добавляются еще две, образованные расщепленной парой электронов. Наконец, в октаэдрической молекуле TeF6 валентные связи образуют два электрона расщепленной s - орбита-ли и все четыре р - электрона. В молекуле PF3 три атома фтора связаны с фосфором тремя взаимноортогональ-ными рх, ру, рг-орбиталями. В PF5 у атома фосфора вдоль вертикальной оси расщепляется пара за-электронов, а три р3 - орбитали лежат в перпендикулярной плоскости и направлены на углы правильного треугольника вследствие взаимного отталкивания. [46]
Да, Незнайкин, четыре электрона образуют валентные связи с четырьмя соседними атомами кристаллической решетки, а пятый электрон остается свободным. [47]