Донорная связь

Cтраница 2

Волькенштейна [91], [92] состоит в-том, что при хемосорбции по механизму образования слабой, или прочной акцепторной или донорной связи а поверхности появляются химически активные формы вещества, которые могут участвовать в реакции и проводить ее с достаточной скоростью. При этом для протекания процесса в одних случаях благоприятными являются электронно-донорные свойства поверхности, в других - электронно-акцепторные, в третьих - для реакции необходимо участие свободных валентностей обоих типов. [16]

При захвате свободного электрона решетки сорбированной частицей возникает акцепторная связь, при которой эта частица заряжается отрицательно, а при захвате дырки и отдаче электрона - донорная связь, при которой адсорбированная частица приобретает положительный заряд. [17]

Схема электронных уровней полупроводника ( а. [18]

Первая прочная связь называется п-связью, или акцепторной связью, так как в ней участвует свободный электрон, захваченный адсорбированной частицей; вторая прочная связь называется р-связью, или донорной связью, так как в ней участвует захватывающая адсорбированной частицей дырка. По своей природе акцепторная связь, как и донорная, может быть чисто ионной, чисто гомеополярной или, в общем случае, связью смешанного типа. Это зависит от природы адсорбата и адсорбента. [19]

Первая прочная связь называется n - связью, или акцепторной связью, так как в ней участвует свободный электрон, захваченный адсорбированной частицей: вторая прочная связь называется р-связью, или донорной связью, так как в ней участвует захватывающая адсорбированной частицей дырка. По своей природе акцепторная связь, как и донорная, может быть чисто ионной, чисто гомеополярной или, в общем случае, связью смешанного типа. Это зависит от природы адсорбата и адсорбента. Образование ионной связи из слабой гомеополярной, если электрон, которым она была обусловлена, перейдет в решетку. Тогда положительно заряженный адсорбированный ион будет удерживаться избыточным отрицательным зарядом решетки. С позиций реакционной способности адсорбированных частиц важно, что прочная гомеополярная и ионная связи представляют собой состояния с насыщенной валентностью, а у слабой гомеополярной связи свободная валентность адсорбированного атома остается ненасыщенной. [20]

Предпочтительное образование ионом Cu ( I) комплексов с координационным числом 2 может служить указанием на то, что галогенидные комплексы Cu ( I) экстрагируются раствором трифенилфосфита в четыреххлористом углероде в виде соединений типа [ ( RO) sP: CuX ] n, в которых неподеленная пара электронов атомов фосфора образует с медью донорную связь. [21]

Часто, но не всегда, этому случаю отвечает хемосорбция на анионной подрешетке полупроводника. Донорная связь также может быть ионной или гомеополярной в зависимости от природы взаимодействующих веществ. [22]

Вычисленные энергии взаимодействия ( кДж / моль для молекулярных комплексов с различными донорами при равновесном расстоянии 3 50 А. ( Воспроизведено с разрешения издательства Springer-Verlag из работы. [23]

Под водородной связью понимают систему из двух связей X - Н - Y, т.е. донор протона X - Н и его акцептор Н Y, где X и Y - атомы с большой электроотрицательностью. Донорная связь обычно короче и, следовательно, прочнее акцепторной связи. [24]

Чисто ковалентная связь NM остается полярной с отрицательно эффективным зарядом на атоме N. Донорная связь Qr M смещает электронную плотность на атом металла, что повышает потенциал ионизации кислорода и понижает потенциал ионизации металла. Поэтому в первом случае х - м должно быть меньше, чем во втором. С другой стороны, чисто двусторонняя ковалентная связь при прочих равных условиях прочнее донорно-акцепторной, так как в первом случае неспаренные электроны, как правило, занимают в исходных атомах уровни с энергией, близкой по величине, тогда как разница в энергии заполненных и вакантных уровней, на основе которых образуется донорно-акцептор-ная связь, могут быть достаточно большими. А это означает, что интеграл Рхм при ковалентной связи должен быть больше, чем при донорно-акцепторной. [25]

Упрочнение связи при комбинации мягких соединений во многих случаях объясняется образованием дативной связи. После образования донорной связи за счет пары электронов основания я-электроны кислоты-акцептора заселяют незаполненные орбитали основания-донора. [26]

В разделе 8.11 указывалось, что в молекуле СО атом углерода имеет неподеленную пару электронов, орбиталь которой направлена в сторону, противоположную той, где расположен атом кислорода. Эти два электрона могут участвовать в образовании донорной связи между атомами С и В без существенного перераспределения заряда, поскольку они могут перейти на пустую тетраэдрическую орбиталь атома бора. [27]

Комплекс ЭДТА ( этиленднамин-тетрааиетат-иока. [28]

Оксалат-ион имеет десять неподеленпых электронных пар, однако их ориентация относительно плоского нона 02С - СО2 препятствует одновременному использованию одним атомом железа более двух электронных пар. Углы между связями О-С - С-О допускают образование двух донорных связей с каждым оксалат-ионом. [29]

Комплекс ЭДТА. [30]

Страницы: 1 2 3 4