Ионное вещество

Cтраница 1

Ионные вещества, например фтористый литий и хлористый натрий, образуют кристаллы правильной формы с четкими гранями. Чистые кристаллы таких твердых веществ обычно прозрачны и бесцветны, но они могут быть окрашены очень небольшими добавками примесей. Такое же действие оказывают и дефекты, имеющиеся в кристаллической решетке. Большинство ионных кристаллов имеет высокие температуры плавления. [2]

Ионные вещества переходят в жидкое состояние из твердого при меньших затратах тепловой энергии, чем атомные кристаллы, что, как и у металлов, объясняется ненаправленностью в пространстве ионных связей. Но в отличие от металлов ионные вещества состоят из противоположно заряженных частиц, что накладывает ограничения на их взаимное расположение в пространстве. Поэтому на разрушение ионных кристаллов требуются большие затраты энергии, чем кристаллов металлов. В расплаве ионного вещества ( вблизи точки плавления) окружение каждого иона ионами противоположного заряда остается почти таким же, как в кристалле. [3]

Ионные вещества, диссоциированные в растворах, записываются в ионной форме. Это почти всегда относится к растворимым солям, растворимым основаниям и растворам сильных кислот. [4]

Ионные вещества, не диссоциированные в растворах, а также молекулярные вещества записываются в молекулярной форме. Это в основном относится к нерастворимым солям и основаниям, а также к слабым кислотам и другим молекулярным веществам, как, например, вода, диоксид углерода и аммиак. [5]

Растворимость ионных веществ понижается при добавлении к воде слабополярных органических растворителей. Точно так же используется понижение растворимости перхлората калия в жидкой фазе, содержащей этиловый или бутиловый спирт. [6]

Сопоставление идеальных ионной и ковалент-ной структур. [7]

Для ионных веществ характерна высокая температура плавления. Плавление происходит при такой температуре, когда упорядоченная структура твердого вещества уступает место беспорядочному расположению образующих его частиц. Между частицами, из которых состоят ионные вещества, действуют настолько большие силы взаимодействия, что для их преодоления требуются высокие температуры. В качестве примера укажем, что хлорид натрия плавится при 800 С, а фторид калия - при 880 С. [8]

Способность ионных веществ проводить электрический ток в значительной степени определяется их состоянием. Электропроводность вещества обусловливается перемещением внутри него электронов или других электрически заряженных частиц. В твердом состоянии ионные вещества исключительно плохо проводят электрический ток, что вполне объясняется моделью ионной связи. Все ионы удерживаются в своих положениях силами, которые намного превышают внешние электрические силы, создаваемые обычно в процессе электролиза ( см. разд. Однако в жидком или расплавленном состоянии беспорядочная смесь катионов и анионов оказывается хорошим проводником электричества, так как ионы могут довольно свободно перемещаться под действием приложенного электрического потенциала. Это свойство ионных веществ является одним из основных доказательств правильности модели ионной связи. [9]

Растворимость ионных веществ понижается при добавлении к воде слабополярных органических растворителей. Например, при анализе катионов первой группы указывается, что в присутствии спирта увеличивается чувствительность реакции открытия К по образованию осадка K2 [ PtCla. Точно так же используется понижение растворимости перхлората калия в жидкой фазе, содержащей этиловый или бутиловый спирт. [11]

Превращения ионных веществ, электронная оболочка которых сильно деформирована, будут происходить в направлении образования систем, в которых электронная оболочка менее деформирована. Согласно правилам поляризации, деформация тем больше, чем больше отношение га / гк, где га и г - радиусы аниона и катиона соответственно. [12]

Для простых ионных веществ, как галогениды щелочных металлов, имеется очень небольшой выбор возможных структур. Различные факторы, влияющие на устойчивость кристаллов, лротиводействуют друг другу. Окончательный выбор между решеткой хлористого натрия и хлористого цезия не является четко выраженным результатом влияния какого-либо одного фактора. Для сложных веществ, как слюда КА1з51зОю ( ОН) 2 или цуниит AliaSisC o ( ОН) 18С1, можно предложить очень много приемлемых структур, мало отличающихся по характеру и стабильности. Можно ожидать, что наиболее устойчивая из возможных структур, которая и существует в действительности, отражает влияние различных факторов, играющих существенную роль при определении строения ионных кристаллов. Оказалось, что можно сформулировать ряд правил относительно устойчивости сложных ионных кристаллов. Мы рассмотрим эти правила в следующих разделах. [13]

Атомные кристаллические решетки. а. - алмаз. б - графит. [14]

К ионным веществам относятся соли, основания и оксиды металлов. Ионные соединения нелетучи, имеют сравнительно высокую твердость, тугоплавки. [15]

Страницы: 1 2 3 4