Ионное вещество
Cтраница 2
Агрегатное состояние ионных веществ при обычной температуре-твердое, кристаллическое. Вследствие того, что электростатическое взаимодействие между ионами очень велико, а также потому, что между всеми ионами в кристаллической решетке действуют силы одного порядка, иокы укладываются в решетку с образованием максимально возможной плотной структуры. В связи с этим ионные кристаллы имеют высокие температуры плавления и большую твердость. Вещества с ковалентной химической связью бывают в разных агрегатных состояниях. В твердом состоянии такие вещества могут давать кристаллические решетки двух классов: атомные и молекулярные. В атомных решетках вершины заняты атомами, в молекулярных-отдельными молекулами данного вещества. [16]
Агрегатное состояние ионных веществ при обычной температуре-твердое, кристаллическое. Вследствие того, что электростатическое взаимодействие между ионами очень велико, а также потому, что между всеми ионами в кристаллической решетке действуют сил-ы одного порядка, ионы укладываются в решетку с образованием максимально возможной плотной структуры. В связи с этим ионные кристаллы имеют высокие температуры плавления и большую твердость. Вещества с ковалентной химической связью бывают в разных агрегатных состояниях. В твердом состоянии такие вещества могут давать кристаллические решетки двух классов: атомные и молекулярные. В атомных решетках вершины заняты атомами, в молекулярных-отдельными молекулами данного вещества. [17]
Растворимость многих ионных веществ в воде обязана возникновению ион-дипольных связей между растворителем и растворяемым веществом. Как правило, все ионные вещества, состоящие из однозарядных ионов, легко растворимы в воде, однако многозарядные ионы настолько сильно взаимодействуют друг с другом, что образование ион-дипольных связей неспособно разрушить кристаллическую решетку. Поэтому вещества, подобные СаСО3, А1РО4 и ТЮ2, оказываются практически нерастворимыми в воде. [19]
Химические формулы ионных веществ передают только соотношение ка -, тионов и анионов в кристаллической решетке; в целом образец ионного вещества электронейтрален. [20]
Каждое из указанных ионных веществ растворяется в воде с образованием раствора, проводящего электрический ток. [21]
В случае растворенных ионных веществ необходима сольватация как катионов, так и анионов. Обычно катионы имеют меньшие размеры, например Ca ( NO3) 2, FeCl3, и их сольватация имеет первостепенное значение. Сольватация простых катионов, естественно, представляет собой процесс образования комплексов, в которых в качестве лигандов выступают молекулы растворителя. [22]
В качестве идеально ионного вещества возьмем фторид цезия - - соединение наиболее электронегативных атомов. В этом соединении ( разность ОЭО 3 15) степень ионности пусть равна единице. Начало координат соединим прямой с фигуративной точкой для CsF. Такая аппроксимация не является грубой, поскольку зависимость степени ионности связи от разности электроотрицательно-стей выражается кривой, мало отличающейся от прямой. Значения разности ОЭО отдельных соединений наносятся на прямую. Тогда степень ионности, или полярность, любого соединения на прямой определится по перпендикулярам к оси ординат. [23]
Соли аминов - ионные вещества, легко растворимые в воде ( вода - очень полярный растворитель) и нерастворимые в неполярных растворителях. Аминогруппа, принявшая протон ( Н), способствует растворению вещества в воде. [24]
Эти соли представляют собой твердые ионные вещества, легкорастворимые в воде и нерастворимые в эфире. Они плавятся при высокой температуре и при сильном нагревании разлагаются на третичный амин и галоидный алкил. [25]
В отличие от ионных веществ ковалентные вещества построены из отдельных молекул. Эти силы, обусловливающие целостность твердого ковалентного вещества, называются силами Ван-дер - Ваальса ( подробнее о них см. в разд. Вандерваальсовы силы намного слабее электростатических сил, действующих между ионами в ионных веществах. [26]
В качестве примера идеального ионного вещества рассмотрим соединение типа ( М) ( Х -) с соотношением М / Х - 1: 1, где М - сферический по форме, несжимаемый катион. Аналогично Х - - сферический, также несжимаемый и имеющий определенный размер анион. Этот вид модели называется обычно электростатической моделью с использованием жестких сфер. [27]
Эти вещества подобны ионным веществам, так как они обладают кристаллической решеткой, построенной из положительно заряженных катионов металлов. Анионами служат электроны, отличающиеся от анионов в солях, подобных NaCl, своей подвижностью. Подвижность электронов в металлах приводит к тому, что поверхность металлов может действовать как активный центр в свободно-радикальных и в ионных реакциях. [28]
Перегруппировка частиц в преимущественно ионном веществе осуществляется при подаче небольшой энергии активации Еа - частицы уходят от положения равновесия х0 на расстояние Ахэ, где происходит перекрытие кривых потенциальных полей. Лхэ приводит к разрыву связи, так как здесь нет пере-крытия кривых потенциальных полей. [29]
Как и при растворении любых других ионных веществ, при растворении оснований ионы отделяются друг от друга ( этот процесс называется диссоциацией. [30]
Страницы: 1 2 3 4