Ионное вещество

Cтраница 3

Хрупкость присуща не одним только ионным веществам, но и, например, стеклу или кварцу, однако механизм их разрушения совершенно иной, и в этих веществах осуществляется совсем другой тип химической связи. [31]

Таким образом, в ионных веществах верхняя зона - зона проводимости - оказывается полностью свободной, а нижняя - валентная - целиком занятой. Подобные вещества, как говорилось в предыдущем параграфе, являются изоляторами. [32]

Установлено, что удерживание мембраной растворенных ионных веществ возрастает с повышением давления. При повышении давления уменьшается содержание воды, что также приводит к эффективному уменьшению е воды в мембране. С другой стороны, при повышении температуры возрастает е капиллярной воды и, следовательно, уменьшается удерживание растворенного вещества. [33]

Четвертичные аммониевые соли неорганических кислот представляют собой твердые ионные вещества. [34]

Диметилсульфоксид является очень хорошим растворителем для полярных и ионных веществ. [35]

Теплота плавления некоторых веществ.| Фазовая диаграмма диоксида углерода. [36]

В основном это обусловлено тем, что ионные вещества обладают наибольшей энергией кристаллической решетки по сравнению с любыми другими твердыми веществами. [37]

Дшюльный характер молекул воды.| Растворение кристалла КО и воде. [38]

Особенностью воды, объясняющей ее способность сольватировать ионные вещества, является большая величина диэлектрической проницаемости, которая служит мерой способности вещества ориентировать свои молекулы в электрическом поле и зависит от дипольного момента отдельных молекул ( см. гл. В молекуле воды ( схематически изображенной на рис. 12.1 а) на атомах водорода имеются эффективные положительные заряды ( хотя атомы вовсе не ионизованы в обычном смысле слова), а на атоме кислорода - эффективный отрицательный заряд. [39]

В случае пен, стабилизованных с помощью ионных веществ, причиной расклинивающего давления являются отталкивание двойных электрических слоев, образованных ионами пенообразователя в растворе около обеих поверхностей пленки. Наличие такого отталкивания было доказано Б.В. Дерягиным и А.С. Титиевской [5] при сжатии двусторонних пленок, образованных в месте соприкосновения двух пузырьков пены. [40]

В случае пен, стабилизированных при помощи ионных веществ, причиной расклинивающего давления является отталкивание двойных электрических слоев, образованных ионами пенообразователя в растворе около обеих поверхностей пленки. Наличие такого отталкивания было доказано Б. В. Дерягиным и А. С. Титиевской ( 1953 г.) при сжатии двухсторонних пленок, образующихся в месте соприкосновения двух пузырьков пены. [41]

Почему вода служит эффективным растворителем только для ионных веществ или для очень полярных ковалентных соединений. [42]

Межатомные расстояния в случае полярных и тем более ионных веществ более точно передаются размерами ионных радиусов. Под ионным радиусом в кристаллохимии обычно понимается размер атома, полностью потерявшего или присоединившего валентные электроны. Поскольку, строго говоря, чисто ионных связей не существует, о чем подробнее пойдет речь в главе 3, то уже по этой причине понятие ионного радиуса условно. Но даже если мы абстрагируемся от этой стороны дела, то все равно мы должны принять какие-то допущения, чтобы вычислить ионный радиус элемента, поскольку эксперимент всегда дает нам длину связи и не дает прямых указаний, каким образом межатомное расстояние надо делить на парциальные доли. Правда, в последние годы, благодаря успехам рентгеноструктурного анализа, удается строить карты электронной плотности кристаллов и на них находить области минимальной электронной концентрации ( границы ионов), однако все равно обоснование способов разделения кристаллического пространства на области катионов и анионов является одной из важнейших задач теоретической кристаллохимии. Первые ионные радиусы были определены Ланде ( 1920 г.) чисто геометрическим методом. [43]

Три последние главы были посвящены преимущественно химии простых ионных веществ. Такие вещества по большей части включают простые анионы и катионы, а также оксианионы, состоящие не более чем из четырех-пяти атомов, и поэтому их свойства сравнительно легко объяснить. Теперь мы перейдем к рассмотрению таких комбинаций ионов или молекул, которые обладают совершенно новыми свойствами, обусловленными главным образом намного большими размерами структурных частиц вещества и их большим молекулярным весом. [44]

По ходу следующей лабораторной работы мы рассмотрим некоторые типичные молекулярные и ионные вещества и сравним их растворимости в воде и неполярных растворителях. [45]

Страницы: 1 2 3 4