Ионное вещество

Cтраница 4

В каждом случае щелочной металл реагирует с образованием устойчивого ионного вещества, в котором металл присутствует в виде иона с электронной конфигурацией инертного газа. Продукт реакции во всех случаях - кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. [46]

Третичная очистка воды связана с удалением из нее растворимых ионных веществ и остатков органических веществ, не извлеченных при вторичной очистке. [47]

Хлористое серебро, как и хлористый натрий, - ионное вещество. [48]

Поэтому в полярных жидкостях хорошо растворяются полярные же и ионные вещества. Указанное общее правило растворимости выражается старинным афоризмом: подобное растворяется в подобном. Современным критерием подобия веществ в области растворимости является степень полярности. [49]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( А13, Sc3, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [50]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF2, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( A13, Scs, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [51]

Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF2, CaF, SrF2, BaF), трехзарядных ( A13, Sc3, Y3, Laa) и однозарядного, но очень маленького иона Li тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогеииды серебра, в значительной степени козалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSO4), карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [52]

Зависимость растворимости сульфата натрия в воде от температуры. [53]

Растворимость газов в воде уменьшается в присутствии полярных или ионных веществ. Это объясняется тем, что они связывают часть молекул растворителя и на растворение газа остается меньшее количество несвязанного растворителя. Ионные ( или полярные) вещества гораздо прочнее связываются с молекулами растворителя, чем газы. Смысл его с позиций современных представлений о строении молекул состоит в том, что если у растворителя молекулы неполярны или малополярны, то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже - вещества с большей их полярностью и практически не будет растворять вещества, построенные по ионному типу. Данное правило можно показать на примере растворения одной жидкости в другой. Так, метанол или этанол, будучи полярными веществами, легко смешиваются с водой в любых соотношениях. Известно, что молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей; это характерно и для жидкой воды. При смешении этих веществ полярные молекулы Н2О взаимодействуют с молекулами С2Н5ОН и между ними формируются водородные связи. Вследствие этого происходит большее разупорядочение молекул спирта и воды, что является одним из важнейших критериев смешения жидкостей друг с другом. [54]

Аномально большая диэлектрическая проницаемость, определяющая замечательную способность воды растворять ионные вещества, обусловлена ее способностью образовывать водородные связи. Две отдельные дипольные молекулы обладают значительно меньшей способностью нейтрализовать приложенное электрическое поле, чем комплекс из двух молекул с двойным дипольным моментом. Все эти вещества полимеризуются благодаря образованию водородной связи. [55]

Как указывалось выше, производительность гиперфильтрации зависит от природы раствора ионного вещества. Ионы, которые характеризуются высокой плотностью заряда вследствие малого радиуса и ( или) высокого заряда, имеют склонность находиться в более гидратированном состоянии, чем ионы с низкой плотностью заряда. Кроме того, при увеличении кристаллических радиусов достигается точка, выше которой гидратация не может быть продолжительной. [56]

Страницы: 1 2 3 4