Взаимодействие - ион - металл
Cтраница 1
Взаимодействие ионов металлов с фульвокислотами сопровождается образованием ряда нерастворимых и растворимых катион-ных, анионных и нейтральных комплексных соединений. Характер образующихся соединений определяется прежде всего природой металла ( повышение растворимости при рН природных вод на 3 - 4 порядка соединений железа ( III), рутения ( IV), понижение растворимости редкоземельных элементов), дисперсностью фульвокислот в растворе ( уменьшение растворимости с увеличением молекулярного веса фульвокислот), рН раствора и рядом других факторов. Сказанное иллюстрируется данными, полученными при исследовании комплексообразования железа ( III) ( 59Fe) с фульвокислотами методом растворимости. В присутствии же их растворимость железа возрастает с увеличением концентрации фульвокислот по крайней мере на 3 порядка. Предельное значение растворимости достигнуто при молярном соотношении Fe: ФК 1: 0 5 в расчете на ассоциат и при соотношении, равном 1: 4 в расчете на мономер фульвокислоты. [1]
Взаимодействие ионов металлов ( и аминокислот) с рибонуклеиновыми кислотами вызывает довольно сложные изменения в скорости седиментации [298], какие можно ожидать при изменениях в конформации молекулы или при образовании агрегатов. [2]
Взаимодействие ионов металлов с полинуклеотидами или нуклеиновыми кислотами, такими, как РНК и ДНК, имеет в основном тот же характер, что и с нуклеотидами [42, 117], как будет обсуждено в гл. [3]
Взаимодействия ионов металлов с белками, естественно, отличаются от взаимодействий ионов металлов с аминокислотами и пептидами, поскольку в белках группы a - NH2 и a - СООН длинных тюлипептидных цепей разделены ковалентными связями ряда расположенных между ними остатков. Эти взаимодействия отличаются также из-за влияния конформационного состояния пептидной цепи, в результате которого потенциальное место присоединения может блокироваться, а удаленная боковая цепь может оказаться в подходящем месте для образования хелатного кольца. Примерами подходящего расположения боковой цепи лиганда, делающего возможным образование прочного хелата со специфическим ионом металла, могут служить металлопротеины и метал-лоферменты, в которых сильное взаимодействие между металлом и белком играет решающую и специфическую биологическую роль. Металлопротеины и металлоферменты будут рассмотрены в последующих главах. В этой главе в основном будет обсуждено поведение белков in vitro в присутствии ионов металлов, с которыми они не обязательно реагируют в природе. Биологическая функция двойных и других описанных здесь комплексов - металлов с белками не известна, за исключением комплексов ио а меди ( II) с альбумином и ионов цинка с инсулином, для которых было постулировано участие в транспорте и хранении соответственно. [4]
Взаимодействие ионов металлов с макроциклическими лигандами определяется как электростатическими силами, так и образованием ковалентной связи. Первый тип взаимодействия не связан с переносом электронной плотности с иона металла на донорные атомы и в обратном направлении. При этом происходят притяжение разноименных электрических зарядов, ион-дипольное взаимодействие или поляризационное взаимодействие, ион-поляризованная связь. [5]
 |
Два вида кривых образования. [6] |
Реакция взаимодействия иона металла с лигандом должна проводиться в среде нейтральной соли с постоянной и высокой ионной силой. При этом условии закон действия масс может применяться в его классической форме. [7]
При взаимодействии ионов металлов с комплексонами образуются прочные координационные соединения вследствие замыкания нескольких хелатных циклов. [8]
При взаимодействии ионов металла с органическими реагентами обычно происходит изменение спектров поглощения. Для подтверждения взаимодействия ванадия ( У) и меди ( П) с ДБО были сняты спектры поглощения экстрактов в хлороформе, состоящих из соединений ванадия и меди с ДБО и раствора ДБО в хлороформе. [9]
Общий характер взаимодействия ионов металлов с различными органическими реагентами в большой степени зависит, как уже сказано, от природы и заряда ионов металлов, в первую очередь от строения их электронных оболочек. Сюда относятся щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы титана, алюминий, скандий. Склонность к взаимодействию с кислородом проявляют также лантаниды и актиниды, имеющие иную электронную структуру. Элементы этой группы дают комплексы и с азотам, но, как правило, для них нехарактерно взаимодействие с серой. [10]
Результаты исследования взаимодействия иона металла с молекулой обычно выражают через константу Ki, характеризующую образование комплекса иона металла с сопряженной группой лиганда. Если ион металла находится в растворе, содержащем кислые и основные группы, то можно написать два условия равновесия. [11]
Изучение характера взаимодействия ионов металла с незаряженными сахарами представляет интерес с точки зрения биологических транспортных процессов. [12]
Исследования реакций взаимодействия ионов металлов с оксикислотами методом ЯМР приводят к выводу, что комплексы образуются как с ионами кислоты, так и с ее молекулами. Образующиеся в последнем случае комплексные кислоты могут затем полностью или частично диссоциировать на протон и комплексную частицу. [13]
Если при взаимодействии иона металла с анионом образуется плохо растворимая соль, то он часто образует комплекс с избытком аниона. [14]
Если при взаимодействии иона металла с анионом образуется плохо растворимая соль, то он часто образует комплекс с избытком аниона. Минимальная растворимость наблюдается в тот момент, когда подавляющее растворимость действие общего иона как раз уравновешивается повышением растворимости в результате образования комплекса. [15]
Страницы: 1 2 3 4