Cтраница 4
Сравнение теплот адсорбции на таких адсорбентах для ароматических и содержащих кислород соединений показывает, что при адсорбции в этих случаях имеет место взаимодействие иона металла с я-электронами кольца или неподеленными электронами атома кислорода. [46]
Сравнение теплот адсорбции на таких адсорбентах для ароматических н содержащих кислород соединений показывает, что при адсорбции в этих случаях имеет место взаимодействие иона металла с л-электронами кольца или неподеленными электронами атома кислорода. [47]
Механизм автоклавного вскрытия оксидов титана, циркония, ниобия и тантала во фтороводородной кислоте можно свести к трем этапам: первый - взаимодействие иона металла на поверхности твердой частицы с молекулами растворителя с образованием продукта их взаимодействия ( соли, оксосоли); второй - взаимодействие этого соединения с молекулами воды и переход его в жидкую фазу; третий - взаимодействие соединения, образованного на первом этапе, с молекулами кислоты и образование соединения, например, комплексного, хорошо растворимого. Второй и третий этапы вскрытия при высокой температуре протекают достаточно быстро, при этом жидкая фаза все время остается далеко не насыщенной по отношению к первому соединению, что облегчает его переход в жидкую фазу. Самым медленным и соответственно лимитирующим является первый этап, и именно его скорость зависит от температуры. Поскольку прочность фторидных ацидокомплексов титана, циркония, ниобия и тантала высока, то, естественно, концентрация фтороводородной кислоты в системе оказывает меньшее влияние на процесс вскрытия. [48]
Реакции первого типа приводят к возникновению спектра поглощения с двумя максимумами при 640 - 670 и 590 - 610 нм и обусловлены, по-видимому, взаимодействием ионов металлов с функциональной ячейкой реагента, содержащей атомы азота и один или два солеобразующих заместителя в о-положении к азогруппам. Реакции второго типа менее контрастны. Небольшой сдвиг ДА, А-шах - А, ах дает основание полагать, что комплексообразование в этом случае обусловлено взаимодействием ионов металлов с иерц-диоксигрушшровкой реагентов. [49]
Реакции первого типа приводят к возникновению спектра поглощения с двумя максимумами при 640 - 670 и 590 - 610 нм и обусловлены, по-видимому, взаимодействием ионов металлов с функциональной ячейкой реагента, содержащей атомы азота и один или два солеобразующих заместителя в о-положении к азогруппам. Реакции второго типа менее контрастны. [50]
Поляризация анода выражается обычно в небольшом сдвиге его потенциала в положительном направлении; она является результатом увеличения вблизи анода концентрации перешедших в раствор ионов корродирующего металла или образования, в результате взаимодействия ионов металла с ионами электролита, защитной пленки, покрывающей анод. В случае интенсивного образования такой пленки, не пропускающей электрического тока, действующей поверхностью анода становятся только поры и дефекты пленки. [51]
Вместе с тем, отсутствие столь сильного антагонизма гипофосфита и ДМАБ в растворах с солями никеля дало основание предполагать, что немалую роль при этом играют и процессы, связанные с взаимодействием ионов металла с указанными восстановителями. [52]