Взаимодействие - ртуть
Cтраница 1
Взаимодействие ртути с комплексом ( л-аллилпалладийхлорид) трифе-нилфосфина. При реакции 1 0 г ( 0 002 моля) ( я-аллилпалладийхлорид) - трифенилфосфина с металлической ртутью не происходит выделение металлического палладия; исходное соединение выделяют с количественным выходом. [1]
Взаимодействие ртути с бмс-л-аллильными соединениями никеля, палладия и платины. Экстрагируют бензолом, экстракт сушат СаС12 и упаривают в вакууме. Остаток кристаллизуют из спирта. [2]
Получают взаимодействием ртути с хлором при 335 - 340: Hg С1а - HgCl2 с последующей возгонкой дихлорида ртути и очисткой ее от монохлорида ртути кристаллизацией из спирта или воды, в которых моиохлорид ртути не растворим. [3]
Получается взаимодействием фосфорнокислой ртути с диэтил-ртутью. [4]
При взаимодействии ртути с йодом образуется йодистая ртуть, которая с двуххлористой медью и сульфатом натрия образует взвесь, представляющую собой комплексное соединение CusfHgl / i ], окрашенное в красный цвет. Одновременно образуется белая взвесь Cul, служащая фоном, благодаря чему осадок в присутствии ртути окрашен от желтовато-розового до красновато-оранжевого цвета. [5]
При взаимодействии ртути с иодом образуется иодид ртути, который с хлоридом меди ( II) и сульфитом натрия образует взвесь, представляющую собой комплексное соединение Ci Hgh), окрашенное в красный цвет. [6]
При взаимодействии ртути с раствором бмс-я-аллилникеля обесцвечивания реакционной смеси не происходит; при нагревании наблюдается разложение бис-я-аллилникеля с выделением металлического никеля. Аллильные соединения ртути не обнаружены даже в следах. [7]
Гремучая ртуть получается при взаимодействии ртути в концентрированной азотной кислоте с этиловым спиртом. В производстве получения гремучей ртути в воздух могут поступать окислы азота, эфиры азотной кислоты, пары ртути и летучих органических соединений, цианистый водород и пыль гремучей ртути. Гремучая ртуть применяется в качестве детонатора. [8]
Метод демеркуризации, основанный на взаимодействии ртути с раствором РеС13, считается одним из наиболее простых и надежных. [9]
Подобные же эффекты наблюдаются и при взаимодействии ртути с другими наиболее активными металлами. [10]
Подобные же эффекты наблюдаются и при взаимодействии ртути с другими наиболее активными металлами. Возможно, что это связано с возникновением равновесия по схеме Э Hg яь Э Hg - и частичным образованием соединений ионного характера. [11]
Приведенные в табл. 11.2 экспериментальные данные позволяют судить о взаимодействии ртути с различными типами сталей. [12]
В соответствии с уравнениями (19.3) и (19.4) это означает, что взаимодействие ртути с водой оказывается больше, чем взаимодействие ртути с углеродной цепью в молекулах перфторированных соединений. При переходе к хлор - или бромзамещенным АСН8 - 0ргАОн8 - н8о и поверхностная активность таких соединений на границе со ртутью оказывается значительно выше, чем на свободной поверхности раствора. Аналогичный результат наблюдается и в растворах тиомочевины, которая является поверхностно-неактивной на границе с воздухом и очень сильно снижает пограничное натяжение незаряженной ртути. [14]
Пик восстановления сульфида ртути, образующегося за время выдержки tz при взаимодействии ртути с дисульфирамом, использовался для определения ди-сульфирама по ДИП [223] ( см. разд. [15]
Страницы: 1 2 3 4