Cтраница 4
Таким образом, предполагается [174], что действительный механизм автокатализа в твердой фазе следующий: зерна автокатализатора возникают на поверхности; при реакции процесс распространяется от поверхности внутрь кристалла и по самой поверхности, пока вся поверхность не покроется веществом, действующим автокаталитически. Аналогия между автокатализом в твердой фазе, происходящем около отдельных центров, и реакциями на границах раздела, называемыми топохимическими реакциями [115], очевидно, состоит в том, что они обе подчиняются одному и тому же уравнению или имеют одинаковую кинетику. Однако ход реакции регулируют два различных фактора. Для центров кристаллизации, полученных в перенасыщенных растворах и переохлажденных расплавленных веществах, влияние ориентации считается самым значительным, в то время как ускорение при авто каталитических реакциях зависит от действия поверхности и ее способности активировать каталитическую реакцию. Ускоряющее действие йодистой ртути при взаимодействии ртути и иода и ускоряющее действие меди при восстановлении окиси меди ( металлическая медь активирует восстанавливаемую водородом окись меди) иллюстрируют изложенное. [46]
Для определения упругости паров воды над чистыми веществами или растворами солей используют различные методы. Динамический метод [2] основан на пропускании определенного объема сухого воздуха через раствор с последупцим вычислением давления вара по весу унесенной воды. Воду улавливают в поглотителях, заполненных хлористым кальцием, пятиовисью фосфора или аагидровом. Этот метод определения упругости водяных паров ие приемлем в растворам бромистого железа, поскольку возможно протекание реакции окисления бромистого железа кислородом воздуха. Статический метод [2] нежелательно применять вследствие взаимодействия ртути с бромисто-бромнвм железом, которое усиливается при повышении температуры. [47]
Водород соединяется с хлором одинаковым образом и в эвдиор метре Гей-Люссака при установлении им закона объемных отноше-ний, и в специальных печах на заводах каустической соды, заинтересованных в утилизации хлора и водорода как отходов производства, и в школьных опытах горения водорода в хлоре. Но в иных условиях температуры и давления, например в условиях солнечной атмосферы, водород и хлор сосуществуют, не соединяясь друг с другом. Более того, при высоких температурах вступает в силу диаметрально противоположная истина: хлористый водород разлагается на водород и хлор. В то время как хлористый водород сам по себе на ртуть не действует, при опыте Кавендиша получалась HgCb, очевидно, в результате взаимодействия ртути с освобождающимся из хлористого водорода хлором. Таким образом, реакция синтеза хлористого водорода обладает общим свойством подавляющего большинства реакций неорганической химии: она обратима. [48]