Взаимодействие - ртуть
Cтраница 3
Воздух, содержащий 5 - 7 мг ртути в 1 м3, промывали в скруббере 0 5 % - ным нейтральным раствором перманганата калия. В результате взаимодействия ртути с перманганатом калия получалась окись ртути, которую в дальнейшем можно было легко регенерировать, а также перекись марганца и щелочь. Большой расход перманганата калия ( 17 4 мг на 1 м3 очищаемого воздуха), связанный главным образом с окислением примесей органических веществ, постоянно содержащихся в воздухе, выбрасываемом в атмосферу через вытяжную вентиляцию, казалось, делал этот метод экономически невыгодным. [31]
Метод основан на взаимодействии ртути со свободным хлором, образующимся при реакции перманганата калия с соляной кислотой. [32]
Мы нашли недавно [5], что я-аллилпалладийхлорид быстро реагирует в бензоле с металлической ртутью с образованием аллилмеркурхлорида и с выделением металлического палладия. В данной работе изучено взаимодействие ртути как с я-аллилгалогенидами, так и с бмс-я-аллильными соединениями Ni, Pd и Pt, и на примере я-аллилпалладийгалогенидов рассмотрено влияние заместителей в я-аллильной группе на реакцию с металлической ртутью. [33]
Химическая обработка основана на окислении ртути с превращением ее в оксид или хлорид. Метод, основанный на взаимодействии ртути с 20 % - ным водным раствором хлорида железа, считается одним из наиболее простых и надежных. Обрабатываемую поверхность обильно смачивают раствором и несколько раз протирают щеткой для лучшего эмульгирования ртути, а затем оставляют до полного высыхания. [34]
В качестве поглотителя паров ртути, являющегося одновременно индикатором ее присутствия в воздухе, служат сорбенты, пропитанные раствором хлористого палладия. Действие этих поглотителей основано на взаимодействии ртути с хлоридом палладия. При этом наблюдается потемнение сорбента. Окись углерода и некоторые другие газы оказывают аналогичное действие на PdCl2, вызывая почернение, правда, в значительно больших концентрациях. [35]
Для одного и того же металла и разных органических веществ Д0м - в const, а потому изменение величины A ( AG) характеризует изменение специфического взаимодействия органических молекул с незаряженной поверхностью электрода. Согласно уравнению (2.6) это означает, что взаимодействие незаряженной ртути с молекулами этих соединений приблизительно такое же, как с молекулами воды. [36]
 |
Изотермы снижения пограничного. [37] |
При условии AGHg-opr я Д0не - н2о AGnL должна наблюдаться приближенно одинаковая зависимость До от lg с на обеих границах. В соответствии с уравнениями (19.3) и (19.4) это означает, что взаимодействие ртути с водой оказывается больше, чем взаимодействие ртути с углеродной цепью в молекулах перфторированных соединений. При переходе к хлор - или бромзамещенным AGHg-opr AGHg - H2o и поверхностная активность таких соединений на границе со ртутью оказывается значительно выше, чем на свободной поверхности раствора. Аналогичный результат наблюдается и в растворах тиомочевины, которая является поверхностно-неактивной на границе с воздухом и очень сильно снижает пограничное натяжение незаряженной ртути. [38]
Более полное удаление ртути из щелей достигается лишь химическим путем - демеркуризацией. Обычно рекомендуемое засыпание щелей серным цветом не достигает цели, так как взаимодействие ртути с серой происходит очень медленно и образовавшаяся корочка HgS, растрескиваясь, вновь открывает поверхность испарения металлической ртути. [39]
При условии AGHg-opr я Д0не - н2о AGnL должна наблюдаться приближенно одинаковая зависимость До от lg с на обеих границах. В соответствии с уравнениями (19.3) и (19.4) это означает, что взаимодействие ртути с водой оказывается больше, чем взаимодействие ртути с углеродной цепью в молекулах перфторированных соединений. При переходе к хлор - или бромзамещенным AGHg-opr AGHg - H2o и поверхностная активность таких соединений на границе со ртутью оказывается значительно выше, чем на свободной поверхности раствора. Аналогичный результат наблюдается и в растворах тиомочевины, которая является поверхностно-неактивной на границе с воздухом и очень сильно снижает пограничное натяжение незаряженной ртути. [40]
Голлеман для приготовления амальгамы натрия, содержащей 1 3 вес. Затем / осторожно нагревая, натрий расплавить, и в расплав по каплям из делительной воронки приливать 750 г ртути, периодически взбалтывая колбу. Вначале, при взаимодействии ртути с жидким натрием, реакция протекает очень бурно, но после добавления 2 - 3 мл ртути она протекает более спокойно, и скорость приливания ртути можно увеличить. [41]
Голлеман 9 для приготовления амальгамы натрия, содержащей 1 3 вес. Затем, осторожно нагревая, натрий расплавить, и в расплав по каплям из делительной воронки приливать 750 г ртути, периодически взбалтывая колбу. Вначале, при взаимодействии ртути с жидким натрием, реакция протекает очень бурно, но после добавления 2 - 3 мл ртути она ротекает более спокойно, и скорость приливания ртути можно увеличить. [42]
Растворима в воде, кислотах, спирте, эфире и пиридине. Водный р-р сулемы имеет слабокислую реакцию вследствие очень слабого гидролиза; раствор практически не проводит электрич. Сулему обычно получают при нагревании HgS04 с NaCl; образовавшаяся HgCl2 сублимирует. Другой способ - взаимодействие ртути с избытком хлора; продукты реакции конденсируются в охлаждаемой части аппарата. Сулема является исходным материалом для получения каломели и др. соединений ртути. Применение ее разнообразно: в медицине как сильнодействующее дезинфицирующее средство, в сельском хозяйстве для протравы семян, как катализатор в органич. [43]
Нальем в стеклянный стакан, на дне которого находится слой ртути, щелочной раствор, содержащий 0 1 М Na2SO3 и 0 1 М NaOH. Раствор соединим солевым мостиком с насыщенным каломельным электродом, который будет служить анодом. Слой ртути поляризуем катодно при потенциале - 0 7 В, одновременно пропуская через раствор чистый аргон или азот. При такой обработке ионы ртути, образующиеся в небольшом количестве в растворе в результате взаимодействия ртути со следами атмосферного кислорода, восстанавливаются до металлической ртути. Через некоторое время электрический ток падает до нуля. Теперь раствор содержит только сульфитные, гидроксильные и натриевые ионы, а также незначительное количество сульфат-ионов, образующихся при окислении сульфит-ионов кислородом. В этих условиях ток через систему практически не идет. Если напряжение увеличить до - 1 0 В, ток в цепи мгновенно увеличится, однако вскоре вновь упадет до нуля, причем потенциал - 1 0 В поддерживается без какого-либо расхода электрической энергии. Первоначальный ток, наблюдаемый при изменении потенциала, называется током заряжения. [44]
Редкоземельные металлы образуют амальгамы, в то время как окислы, карбиды и другие соединения не взаимодействуют с ртутью. Поэтому включения, представляющие собой такие соединения, можно удалять из металла путем его превращения в амальгаму с последующей дистилляционной отгонкой ртути. Продуктом такой переработки является пирофорный порошок, который поддается сплавлению в инертной атмосфере. Однако завершающее рафинирование сопряжено с большими трудностями, обусловленными природой устойчивых соединений, образующихся при взаимодействии ртути с редкоземельными металлами. [45]
Страницы: 1 2 3 4