Cтраница 1
Взаимодействие частиц дисперсной фазы друг с другом, которое особенно важно при повышении содержания дисперсной фазы и при увеличении анизометричности частиц. [1]
По взаимодействию частиц дисперсной фазы друг с другом различают растворы разбавленные и концентрированные. Разбавленными считаются растворы с концентрацией не более 1 г / 100 мл. Как известно, в разбавленных растворах взаимодействие между частицами дисперсной фазы практически отсутствует, ибо частота встреч между ними невелика. [2]
По взаимодействию частиц дисперсной фазы друг с другом различают растворы разбавленные я концентрированные. Разбавленными считаются растворы с концентрацией не более 1 г / 100 мл. Как известно, в разбавленных растворах взаимодействие между частицами дисперсной фазы практически отсутствует, ибо частота встреч между ними невелика. [3]
Управляя процессами взаимодействия частиц дисперсной фазы путем введения электролитов, поверхностно-активных веществ и защитных коллоидов различного рода, а также изменением концентрации и степени дисперсности твердой фазы, можно в широких пределах регулировать структурно-механические свойства утяжеленных буровых растворов. [4]
Изменение характера взаимодействия частиц дисперсной фазы, который при данном составе и дисперсности частиц зависит от минерализации и рН дисперсионной среды, концентрации и типа ПАВ, температуры, давления и внешних механических воздействий. [5]
Седиментация реальных систем характеризуется взаимодействием частиц дисперсной фазы, что усложняет значительно их анализ. Особенно это относится к расслаиванию в жидких системах. [6]
В спокойном состоянии в результате взаимодействия частиц дисперсной фазы ( глины, цемента) между собой и с молекулами дисперсионной среды в буровых и цементных растворах происходит структурообразование, что внешне проявляется в застудневании растворов - их загустевании. Вследствие этого рассматриваемые растворы по своим свойствам напоминают упругие тела, обладающие некоторой упругой деформацией, В цементных растворах структурирование системы возрастает и раствор постепенно затвердевает, теряя свойства жидкости. Частицы цементного и глинистого растворов покрываются водяной оболочкой, называемой сольватной. Цементные частицы хорошо смачиваются водой, частично растворяются в ней. Вследствие возникающей в глинистых и цементных растворах пространственной структуры из частиц твердой дисперсной фазы эти системы по своим свойствам занимают промежуточное положение между жидкими и твердыми телами. Обычно их относят к упругопластичновязким телам. В отличие от воды при приложении определенной силы они остаются в неподвижном состоянии. Например, налитые в цилиндрический сосуд, они сохраняют положение своей поверхности при наклоне сосуда и не выливаются из него. И только при некотором определенном угле наклона сосуда они начинают двигаться. [7]
Таким образом, по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы со средой все коллоидные системы подразделяются на лиофобные коллоиды ( гидрозоли металлов, сульфидов) и высокомолекулярные соединения и их растворы ( белки, полисахариды, каучук, полиамиды), именуемые по старой терминологии лиофильными коллоидами. [8]
Таким образом, по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы со средой все коллоидные системы подразделяются на лиофобные коллоиды ( гидрозоли металлов, сульфидов) и высокомолекулярные соединения и их растворы ( белки, полисахариды, каучук, полиамиды), именуемые по старой терминологии лио-фильными коллоидами. [9]
Как уже неоднократно подчеркивалось, энергия взаимодействия частиц дисперсной фазы зависит от их размера. Вследствие этого для больших частиц ( особешо для ориентированных относительно друг друга анизометричных частиц) некоторое значение приобретает дальний энергетический минимум, глубина которого может оказаться достаточно большой по сравнению с к. Для таких систем в ряде случаев обнаруживается своеобразный коллоидно-фазовый переход от свободнодисперсной системы ( при низких концентрациях дисперсной фазы) к состоящим из коллоидных частиц кристаллоподобным структурам, равновесным по отношению к коллоидному раствору обособленных частиц. Подобные структуры ( периодические структуры, такто-иды) наблюдаются в некоторых биологических системах ( вирус табачной мозаики), в золях V - f), в латексах. [10]
Устойчивость и коагуляция связаны непосредственно с взаимодействием частиц дисперсной фазы между собой или с какими-либо макроповерхностями. Это взаимодействие также определяет адгезию частиц к макроповерхностям и структурообразование в дисперсных системах, Поэтому в основе любой теории устойчивости лежит соотношение между силами притяжения и отталкивания частиц. Существует единое мнение в отношении природы сил притяжения, которые обусловлены межмолекулярными силами Ван-дер - Ваальса. Силы же отталкивания между частицами могут иметь разную природу, соответствующую факторам устойчивости. Предложено несколько теорий, объясняющих те или иные экспериментальные факты с различных позиций ( Дюкло, Фрейндлих, Мюллер, Рабинович, Оствальд и Др. [11]
Молекулярная составляющая расклинивающего давления обусловлена ван-дер-ваальсовьш взаимодействием частиц дисперсной фазы. [12]
На вязкость дисперсных систем огромное влияние оказывает взаимодействие частиц дисперсной фазы друг с другом. В наибольшей степени это характерно для достаточно концентрированных систем, особенно содержащих вытянутые частицы. Отдельные участки поверхности таких частиц лишены адсорбционных или развитых сольватных слоев; вследствие межмолекулярного взаимодействия по этим участкам произойдет их слипание. [13]
Предельное динамическое напряжение сдвига отражает в основном взаимодействие частиц дисперсной фазы. [14]
Реологические свойства разбавленной дисперсной системы при отсутствии взаимодействия частиц дисперсной фазы определяются поведением в потоке отдельной частицы. [15]