Ориентационное взаимодействие

Cтраница 3

В отличие от ориентационного взаимодействия водородные связи неуниверсальны, неаддитивны и направлены. Это можно объяснить тем, что при образовании водородных связей наряду с электростатическим взаимодействием существенную роль играет донорно-акцепторное взаимодействие между несущим эффективный положительный заряд атомом водорода и отрицательно заряженными атомами фтора, кислорода и азота. [31]

При взаимодействии отдельных молекул ориентационное взаимодействие может составлять от 0 ( для неполярных молекул) до - 50 % и более ( для молекул с большим дипольным моментом, например воды); индукционное взаимодействие обычно не превышает 5 - 10 %, тогда как наиболее универсальное дисперсионное взаимодействие составляет во многих случаях более половины всей энергии притяжения, вплоть до 100 % для неполярных углеводородов. [32]

Схема взаимодействия между полярными молекулами. [33]

Этот вид взаимодействия называется ориентационным взаимодействием. [34]

Сравнение у.. фф и f ( J. 5890 д. [35]

Здесь дело именно в ориентационном взаимодействии. Это подтверждают исследования температурной зависимости. У бензола с повышением температуры интенсивность сначала слегка возрастает и только после 80 С начинает падать. У сероуглерода она монотонно убывает, но медленнее, чем падает плотность. [36]

Несмотря на аддитивность электростатических сил, ориентационное взаимодействие, как правило, неаддитивно вследствие наличия в большинстве случаев внешних факторов, нарушающих фиксированное положение молекул, например теплового воздействия, а также влияния соседних молекул при взаимной ориентации одной молекулы относительно другой. Наиболее ярко ориентационное взаимодействие проявляется для сильно полярных молекул. [37]

Если молекулы вещества неполярны, то ориентационное взаимодействие отсутствует. [38]

Расчет энергии индукционного взаимодействия позволяет вычислить ориентационное взаимодействие на основе следующей аналогии. [39]

Схема деформации электронного облака неполярной молекулы под влиянием электрического поля. [40]

В случае двух полярных веществ имеет место Ориентационное взаимодействие постоянных диполей. В этом случае вокруг молекул образуется электрическое поле и они стремятся ориентироваться друг относительно друга. Это приводит к их притяжению, в результате чего одно вещество растворяется в другом. [41]

Кроме того, учитывалось, что потенциал ориентационного взаимодействия зависит не только от угловых координат, но и от температуры, поскольку от нее зависит средняя длина R водородной связи. [42]

Из формулы (1.12) видно, что энергия ориентационного взаимодействия резко возрастает с увеличением электрического момента диполя молекул и падает с ростом температуры, так как при этом тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. [43]

Это приводит к их взаимотяготению, называемому ориентационным взаимодействием. [44]

Естественно, что индукционное взаимодействие всегда накладывается на ориентационное взаимодействие между молекулами, имеющими постоянные дипольные моменты, в связи с взаимной поляризацией этих молекул. [45]

Страницы: 1 2 3 4