Cтраница 2
Обусловлено это гораздо большим поляризационным взаимодействием ионов в солях Т1, из-за чего их кристаллические решетки уже сами по себе как бы более ежаты и поэтому менее поддаются воздействию внешнего давления. [16]
Аналогично изложенному сказывается поляризационное взаимодействие ионов в решетках и для тройных соединений. Усиление поляризационного взаимодействия ионов благоприятствует здесь переходу типа кристаллических решеток по ряду: тип CaF2 - тип TiO2 - слоистая решетка - молекулярная решетка. Характерно, что и в этом случае конечным типом решетки является молекулярная решетка. [17]
Так как усиление поляризационного взаимодействия между ионами ведет к уменьшению полярности связи, подобное изменение характера химической связи должно нередко наблюдаться при сопоставлении соединений тех или иных рядов элементов по периодической системе. Очевидно, что степень выраженности этого изменения будет зависеть от поляризационных свойств как катиона, так и аниона. [18]
По мере усиления поляризационного взаимодействия ионов должно иметь место уменьшение расстояния между ними, в результате чего при достижении известного критического значения происходит скачкообразное изменение типа кристаллической структуры, сопровождающееся уменьшением характерного для нее координационного числа. [19]
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [20]
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой в водном растворе. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [21]
Гидролиз является результатом поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Чем значительнее это взаимодействие, тем интенсивнее протекает гидролиз. [22]
Возможно, что именно поляризационные взаимодействия обусловливают устойчивость квадрупольных молекул, простейшими представителями которых являются димеры щелочных галидов, например LijCb ( § 1 доп. Как видно из рис. XIII-67, к тому же типу могут быть отнесены В2Н6 ( XI § 1 доп. С этой точки зрения связь между положительными составляющими центральных ромбов ( Li, Н3В, СЬА1) осуществляется более ( Н -, а 14 7) или менее ( С1 -, а 3 5) сильно поляризованными их отрицательными составляющими. [23]
При передаче по цепи поляризационное взаимодействие быстро затухает. [24]
Возможно, что именно поляризационные взаимодействия обусловливают устойчивость квадрупольных молекул, простейшими представителями которых являются диме ры щелочных галидов, например LisCb ( § 1 Доп. Как видно из рис. XIII-68, к тому же типу могут быть отнесены В2Не ( XI § 1 доп. С этой точки зрения связь между положительными составляющими центральных ромбов ( Li, HjB, CljAl) осуществляется более ( Н -, а 14 7) или менее ( С1 -, а 3 5) сильно поляризованными их отрицательными составляющими. [25]
При передаче по цепи поляризационное взаимодействие быстро затухает. [26]
Кроме того, возникает поляризационное взаимодействие частиц. В результате возникновения дополнительной силы и поляризационного взаимодействия происходит сближение контактирующих тел. Поэтому когда диаметр частиц больше расстояния между частицами или частицами и поверхностью, поляризационное взаимодействие мало зависит от этого расстояния и определяется в основном напряженностью электрического поля. [27]
Как уже говорилось, дипольные, лондоновские и поляризационные взаимодействия имеют общую, электромагнитную природу. В этом смысле различия между ними условны. Но они имеют и объективное содержание, так как дипольные взаимодействия непосредственно обусловлены постоянными дипольными моментами; лондоновские - корреляцией движений электронов; поляризационные - влиянием постоянных электрических моментов молекул на движение электронов в окружающей среде. [28]
Вообще говоря, учет поляризационного взаимодействия ионов сложен и корректно может быть проведен только методами квантовой химии. [29]
При наличии значительных сил межмолекулярного и поляризационного взаимодействия дестабилизация эмульсии будет происходить надежно за счет коалесценции частиц. [30]