Я-электронная система

Cтраница 2

В некоторых я-электронных системах вклад а-составляющей пренебрежимо мал по сравнению с вкладом я-составляющей. Дипольный момент а-составляющей можно представить в виде суммы дипольных моментов отдельных 0-связей, для которых в литературе имеются табулированные значения. При этом не следует забывать о вкладах несвязывающих атомных орбита-лей - неподеленных электронных пар ( например, на атоме азота в пиридине или на атоме кислорода в карбонильных соединениях), которые имеют большее значение, чем дипольные моменты а-связей. Известно, что подстановка плотности я-элек-тронов, найденной методами МОХ или ССП, в выражение для дипольного момента приводит к завышенным значениям. Правильные значения ji получаются, если для расчета электронных плотностей используется метод, в котором значения а ( или ас) зависят от зарядов в соответствующих положениях. Хорошие результаты дают также методы, в которых явно учитываются ст-электроны. Однако в таком случае простое выражение (11.64) должно быть заменено более сложным. [16]

При таком строении я-электронная система не принимает участия в стабилизации фенил-катиона. Кроме того, наличие - гибридной вакантной орбитали делает его менее стабильным по сравнению с алкильными катионами, где пустой является негибридная - орбиталь ( гл. [17]

Азотистые основания представляют собой я-электронные системы. Между плоскими л-электропными циклами, расположенными параллельно друг другу, реализуются значительные дисперсионные взаимодействия. [18]

Из методов расчета я-электронных систем, не основанных на орбиталях, наиболее важным является метод свободных электронов. [19]

При участии в я-электронной системе шести электронов четырех атомов азота плоская молекула этого тетраазопенталена может принимать электронное строение, аналогичное описанному Кацом строению двухзарядного аниона пенталена ( стр. [20]

Поскольку, однако, я-электронная система С0 - связи легко поляризуется в продольном направлении, то часть переданной 4 - М - или - - / - заместителями электронной плотности перейдет с карбонильного атома углерода на кислород и повысит на последнем электронную плотность. [21]

Модель а - и л-связей в бензоле. [22]

Более темным цветом изображена я-электронная система, образующая как бы внешнюю оболочку шестичленного цикла; более светлым цветом переданы р2 - гибридные орбитали, при помощи которых осуществляются а-связи с атомами углерода и водорода. [23]

Зависимость рК углеводородов в циклогексиламине от соответствующего. [24]

Карбанионы этого типа имеют обширные я-электронные системы, и некоторые из них планарны. [25]

Отсюда следует, что я-электронная система производного циклобутадиена существенно стабилизируется при образовании комплекса. [26]

Углубление цвета достигается увеличением я-электронной системы и усилением ее поляризации след, способами: заменой электронодонорных заместителей на более сильные или введением дополнит, заместителей ( напр. [27]

При этом увеличение длины я-электронной системы приводит к росту поляризуемости, что отражает делокализацию я-электронов в пределах всей сопряженной системы. [28]

Рассмотрим еще одну характеристику я-электронной системы. Пусть атомы с индексами i и / являются смежными. [29]

Схематическое изображение молекулярных орбиталей и связывающих электронов формальдегида, а также га - v я - и я - - я - переходов. [30]

Страницы: 1 2 3 4