Зр-орбиталь

Cтраница 3

Теоретический расчет спектра ЭПР этого катион-радикала в предположении, что неспаренный электрон занимает Зр-орбиталь атома серы, приводит к следующим величинам: g1 2 0023, g2 2OH, з 2 039, которые удовлетворительно согласуются с наблюдаемыми экспериментально. [31]

Некоторые алкилтиозамещенные обладают заметным Л1 - эф-фектом за счет перекрывания 2 / 7 - Зр-орбиталей, хотя он заметно слабее, чем у соответствующих кислородных аналогов. [32]

Подобнее строение цепи объясняется обычной тенденцией атома S к образованию двух связей за счет своих Зр-орбиталей ( с определенной примесью Ss-состояния) и аналогичной тенденцией атома Hg к образованию двух гибридных sp - связей. [33]

Подобное строение цепи объясняется обычной тенденцией атома S к образованию двух связей за счет своих Зр-орбиталей ( с определенной примесью 35-состояния) и аналогичной тенденцией атома Hg к образованию двух гибридных sp - связей. [34]

Относительные размеры энергетических зон - валентной ( В, запрещенной ( 3 и проводимости ( П - в кристаллах диэлектриков ( а, полупроводников ( б и металлов ( в. [35]

Кристаллы кремния имеют структуру алмаза, но атомы Si обладают Sd-орбиталями, энергетически близкими к Зр-орбиталям. Поэтому зона проводимости у кремния располагается ближе к валентной зоне ( рис. 38, б), полностью укомплектованной электронами, как и у алмаза. В результате кристалл кремния становится электропроводным. [36]

Кристаллы кремния имеют структуру алмаза, но атомы Si обладают Sd-орбиталями, энергетически близкими к Зр-орбиталям. Поэтому зона проводимости у кремния располагается ближе к валентной зоне ( рис. 28, б), полностью укомплектованной электронами, как и у алмаза. В результате кристалл кремния способен проводить электрический ток. [37]

Гибридные связывающие орбитали, образующиеся за счет одной 3d - орбитали, одной 4-орбитали и ряда Зр-орбиталей, представляют собой четыре связывающие орбитали, лежащие в одной плоскости и направленные к углам квадрата. Третья р-орбиталь не включается в этот набор связывающих орбиталей. [38]

Энергетическое различие ns - и np - уровней атомов р-элементов VI группы и средняя энергия связей в молекулах их гексафторидов. [39]

Она показывает, что связи в этой молекуле образуются за счет одной 3s - и трех Зр-орбиталей атома серы и шести 2р - орбиталей шести атомов фтора. [40]

Возможные типы о-связей, образуемых некоторыми элементами. [41]

В атомах N, О трехковалентного Р и двухковалентной S связи образуются за счет 2р - или Зр-орбиталей. Следовательно, они должны быть ориентированы под прямыми углами, так как оси трех орбиталей рх, ру и рг взаимно перпендикулярны. [42]

Она показывает, что с вязи в этой молекуле образуются за счет одной 3 - и трех Зр-орбиталей атома серы и шести 2р - орбиталей шести атомов фтора. По энергетическим условиям 3 / - орбитали атома серы в образовании молекулярных орбиталей участия практически не принимают. [43]

Как видно из рис. 12, после 2s - и 2р - орбиталей начинается заполнение 3s - и Зр-орбиталей. [44]

В атомах N, О, трехковалентного Р и двухковалентной S связи образуются за счет 2р - или Зр-орбиталей. Следовательно, они должны быть ориентированы под прямыми углами, так как оси трех орбита-лей рх, ру и рг взаимно перпендикулярны. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5