Зр-орбиталь

Cтраница 4

Как видно из рис. 12, после 2s - и 2р - орбиталей начинается заполнение 3s - и Зр-орбиталей. [46]

В атомах N, О, трехковалентного Р и двухковалентной S связи образуются за счет 2р - или Зр-орбиталей. Следовательно, они должны быть ориентированы под прямыми углами, так как оси трех орбита-лей рх, ру и рг взаимно перпендикулярны. [47]

Обратите внимание на то, что сера имеет 32-орбитали, которые могут в результате гибридизации с 3s - и Зр-орбиталями образовывать связывающие орбитали. [48]

Учитывая, что у S ( Z16), Cl ( Z17) и Ar ( Z18) продолжается заполнение Зр-орбиталей электронами, изобразите электронную конфигурацию их атомов. [49]

Контурные диаграммы. [50]

Но применительно к рассмотрению химической связи эти внутренние особенности не играют роли, и наиболее существенным различием между 2р - и Зр-орбиталями является их протяженность. [51]

Единственным объяснением является то, что резонанс такого типа, как показано выше, требует перекрывания 2р - орбиталей атома углерода с Зр-орбиталями атома хлора. Так как в сопряжение вовлекаются при этом электроны различных квантовых уровней, это сопряжение не будет так эффективно, как сопряжение углерод - азот или углерод - кислород. Поэтому индуктивный эффект в случае галогенбензолов преобладает над резонансным. [52]

Зарядовые плотности d - орбиталей. [53]

Для главного квантового числа п 3 и при возрастающем значении энергии электрона он может располагаться уже не только на 3s - или Зр-орбиталях, но и на так называемых d - орбиталях. [54]

У инертного газа 2-го периода - неона - нет свободных орбиталей, а у аргона внешние электроны располагаются на 3s - и Зр-орбиталях, оставляя свободным За - под-уровень. Заполнение этого свободного подуровня служит в дальнейшем причиной появления так называемых переходных элементов, которые все без исключения являются металлами. [55]

Как элемент 3-го периода Р образует цепочки или кольца вместо кратной связи из-за увеличения отталкивания внутренними электронными оболочками и из-за менее эффективного я-связывания Зр-орбиталей. [56]

В 1-фенил - З - тиопентане сера отделена от фенильного радикала двумя СН2 - группами и взаимодействие между it - орбиталями фенила и Зр-орбиталями серы должно быть относительно невелико. Полоса поглощения этого соединения является суммой поглбще-ния двух хромофоров: обнаруживаются три колебательные полосы в области 250 - 270 нм, в области короче 245 нм появляется полоса, похожая на поглощение диалкилсульфида. [57]

УИ-Слой в нейтральном атоме фосфора не полностью занят электронами: он содержит два электрона с антипараллельными спинами на Зз-орбитали и лишь по одному электрону на каждой из трех Зр-орбиталей. [58]

Следствием такого смещения электронов является возникновение положительного заряда на атоме фосфора, что приводит к сжатию Зй-орбиталей, в результате чего они становятся соразмерными с 3s - и Зр-орбиталями. [59]

Важнейшие рентгеновски переходы. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5