Cтраница 1
Скорость диспропорционирования Ю столь высока, что в: растворах ее невозможно измерить. Взаимодействие Ь со щелочами сразу дает Юз с количественным выходом в соответствии с уравнением, аналогичным приведенному выше для брома. [1]
Скорость диспропорционирования Ю велика при любой температуре, так что он не существует в растворах. [2]
Скорость диспропорционирования 1СГ велика при любой температуре, так что он не существует в растворах. [3]
Скорость диспропорционирования гексаарилдиплюмбанов определяется природой ароматического радикала у атома свинца и условиями проведения эксперимента. При фотооблучении этот процесс идет дальше. В продуктах реакции, кроме указанных выше веществ, обнаружен дифенил, который образуется за счет дальнейшего разложения тетрафенилсвинца. [4]
Константа скорости диспропорционирования сильно зависит и от количества р-атомов водорода, и от растворителя, в котором происходит реакция. Эти факторы необходимо принимать во внимание при подборе спиновое ловушки для какой-либо конкретной системы. [5]
Константа скорости диспропорционирования радикалов, образующихся при окислении 2 4 6-триметилгептана, имеющего три третичных атома углерода, близка к константе для кумола. Так же близки между собой константы скоростей для перекисных радикалов, возникающих при окислении олефи-нов. Несмотря на ограниченное число примеров, можно сделать вывод, что константы скорости диспропорционирования радикалов, имеющих сходство в конфигурации атома углерода, несущего на себе перекисную группировку, близки. [6]
Отношение констант скоростей диспропорционирования и рекомбинации алкильных радикалов было измерено экспериментально следующим образом. [7]
Величина константы скорости диспропорционирования ци - - клогексилпероксидных радикалов экспериментально не определялась. Ее оценка может быть произведена следующим образом. [8]
Существенное влияние на скорость диспропорционирования солей карбоновых кислот оказывают температура и катализаторы. От них во многом зависит и выход продуктов диспропорционирования. Последнее объясняется сильным влиянием этих двух факторов на соотношение скоростей диспропорционирования и побочных процессов разложения. [9]
Однако отношение констант скоростей диспропорционирования и рекомбинации; радикалов А, находимое в опытах, меньшее единицы, указывает на несколько меньшую скорость ( в пределах порядка) диспропорционирования, чем рекомбинации. Причиной этого-скорее является различие стерических факторов, нежели энергий активации реакций диспропорционирования и рекомбинации. [10]
При повышении концентрации кислоты скорость диспропорционирования увеличивается. [11]
& д - константа скорости диспропорционирования, kc - константа скорости соединения радикалов друг с другом), можно вычислить значения констант скоростей диспропорционирования и димеризации. [12]
Из этих величин следует, что скорость диспропорционирования в случае [ 3-олефи-нов в 30 раз меньше, что находится в хорошем качественном согласии с полученным выше значением. [13]
Уменьшение концентрации карбкатиона приводит к снижению скорости диспропорционирования. [14]
Бренстедта, при увеличении ионной силы раствора скорость диспропорционирования UO должна расти. [15]