Скорость - диспропорционирование
Cтраница 2
В реакции диспропорционирования наименее активен мета-изомер; скорость диспропорционирования о-этилфенола в любом из отмеченных ранее трех направлений меньше, чем п-этил-фенола. [16]
 |
Кинетические параметры реакции диспропорционирования 4-изопропил - 2 6-ди-грег - бутилфеноксила. [17] |
Была сделана попытка исследовать влияние растворителя на скорость диспропорционирования феноксильных радикалов. [18]
 |
Кинетические. кривые расходования формальдегида в реакции с З -. метил - З - бу-тен-1 - олом ( 80 С, [ CH. OJn 2 7 дюл. / л, ] о 0 1 ыол. / л. [19] |
Из сопоставления приведенных на рисунке кривых видно, что скорость диспропорционирования формальдегида возрастает при замене окиси протия на окись дейтерия. Такое значение кинетического изотопного эффекта растворителя характерно и для соответствующих реакций формальдегида, например, для реакции Принса. [20]
Согласно теории Бренстедта, при увеличении ионной силы раствора скорость диспропорционирования UO должна расти. [21]
 |
Кинетические кривые расходования. [22] |
Из сопоставления приведенных на рисунке кривых видно, что скорость диспропорционирования формальдегида возрастает при замене окиси протия на окись дейтерия. [23]
На участие в стадии (7.90) протонированных молекул ФГА указывает увеличение скорости диспропорционирования ФГА с понижением рН раствора. Хотя факт промежуточного образования нитрозоферроцена в ходе диспропорционирования не был подтвержден непосредственно, существование такой стадии представляется весьма вероятным, поскольку реакция разрушения ферроценовой системы с выделением неорганического железа является характерной для соединений данного класса, содержащих электроно-акцепторные группы. [24]
Образующиеся в этом случае радикальные аддукты значиг тельно устойчивее, поскольку скорость диспропорционирования таких нитроксильных радикалов уменьшается. [25]
Авторами [19, 20] установлено, что в кислых растворах ( рН 2) скорость диспропорционирования имеет второй порядок по концентрации нитроксила и первый - по активности ионов водорода. [26]
Процесс является частично обратимым: при прекращении введения СО2 в реакционную среду скорость диспропорционирования уменьшается, однако не возращается к исходной. [27]
На практике реакции рекомбинации и диспропорционирования сосуществуют и конкурируют между собой, поэтому скорости диспропорционирования обычно оценивают относительно скоростей рекомбинации. Отношения констант скоростей этих реакций определяют по скорости образования олефина. Энергии активации диспропорционирования для большинства изученных радикалов близки к нулю. [28]
Здесь a - общая концентрация иона уранила в растворе, k - константа скорости диспропорционирования и / j - период капания. [29]
Приведена [788] зависимость между возрастанием тока за счет диспропорционирования, диффузионным током и константой скорости диспропорционирования. [30]
Страницы: 1 2 3 4