Скорость - достижение - равновесие
Cтраница 3
 |
Зависимость скорости достижения равновесия полимер-мономер и амидного равновесия от продолжительности гидролитического полиамидирования капролактама при 260 С и содержании воды 2 %. [31] |
На рис. 2 показаны скорости достижения равновесия поли-мер мономер и амидного равновесия при протекании процесса гидролитического полиамидирования. [32]
 |
Установление равновесия в системе полистирол - толуол ( мембрана. [33] |
Поэтому единственным путем увеличения скорости достижения равновесия является увеличение площади мембраны. Однако, если применять мембраны, площадь которых больше 3 см2, имеется опасность, что такая мембрана прогнется. [34]
Температура оказывает значительное влияние на скорость достижения равновесия; при низких температурах равновесие достигается медленно. [35]
Может быть потому, что скорость достижения равновесия сильно понижается. [36]
 |
Схема плазмохимических агрегатов с реактором прямоточного типа ( а и со встречными струями ( б. [37] |
Для промышленных целей важное значение имеет скорость достижения равновесия, так как этим определяется интенсивность процесса. [38]
При ионообменном поглощении анионных поверхностно-активных веществ скорость достижения равновесия значительно меньше, чем при обмене неорганических анионов или относительно небольших анионов низкомолекулярных органических соединений. [39]
В экстракционных системах с участием хелатов скорость достижения равновесия может быть достаточно медленной. [40]
Имеется относительно мало работ по изучению скорости достижения равновесия, так как предполагается, что в большинстве случаев переход распределяемого вещества через поверхность раздела фаз совершается по существу мгновенно. По межфазным реакциям имеется обширная литература [1], однако изученные системы редко имеют непосредственное применение в экстракционной практике. Данной целью нашей работы является определение с помощью радиоактивных индикаторов скорости перехода веществ через поверхность раздела в двухфазных жидких системах в условиях действующего химического равновесия. [41]
На равновесие не влияет, влияет на скорость достижения равновесия. [42]
По сравнению с этими мгновенно протекающими процессами скорость достижения равновесия между электродом и массой раствора может быть очень мала; она зависит от силы тока в ячейке, объема раствора и концентрации растворенного вещества. [43]
Концентрация выделяемого вещества в сорбируемом растворе влияет на скорость достижения равновесия главным образом при сорбции в статических условиях. Анализ полученных результатов позволил сделать вывод, что для суспензии, содержащей 1 % частиц адсорбирующего 6 % - ного ( или менее сшитого) геля диаметром 50 - 100 мкм, в растворе, содержащем выделяемое вещество молекулярной массы 10000 - 100000, для сорбции необходимое время контакта с веществом составляет 20 - 30 мин. [44]
Другой важный фактор, определяющий степень загрязнения - это скорость достижения равновесия в твердом растворе. Рассмотрим два крайних случая, которые могут иметь место при добавлении нитрата серебра к смеси бромида и хлорида. В первом случае осадок подвергается рекристаллизации так быстро, что при изменении состава раствора в процессе титрования осадок все время остается гомогенным и находится в равновесии с составом раствора в любой момент титрования. Во втором случае представим себе, что каждая бесконечно малая порция твердого вещества находится в равновесии с тем составом раствора, который имеется в данный момент и что никакой рекристаллизации не происходит. Состав твердого раствора должен быть гетерогенным вследствие непрерывного изменения состава раствора. Естественно, что первая маленькая порция осадка, образующегося в этих условиях, представляет собой относительно чистый бромид серебра, так как осаждение происходит из раствора, богатого бромидом. Следовательно, средний состав гетерогенного осадка должен содержать больше бромида серебра, чем гомогенный осадок. [45]
Страницы: 1 2 3 4