Скорость - образование - радикал
Cтраница 1
Скорость образования радикалов хорошо коррелирует с энергией срыва кислорода с поверхности катализатора. [1]
Скорость образования радикалов равна произведению мощности поглощенной дозы RM 1эв / ( л сек) ] и константы с [ моль / эв ], связанной со значением выхода радикалов G. Скорость протекания второй стадии ( образование продукта Р) определяется константой скорости реакции kt [ л / моль сек) ]; для простоты предполагается, что здесь каждый раз регенирирует-ся один и тот же радикал. [2]
Скорость образования радикалов из гидроперекиси кумила ( как инициатора и источника кумилпероксирадикалов) определяется обычным методом ингибиторов. [3]
Если скорость образования радикалов dcldt действительно определяет время жизни полимера т, то множители а и Р в экспонентах должны быть равны. [4]
Если скорость образования радикалов dc / dt действительно определяет время жизни полимера т, то множители а и р в экспонентах должны быть равны. [5]
Зная скорость образования радикалов и измерив их концентрацию, можно определить константу скорости реакции радикалов друг с другом. [6]
Преобладание скорости образования радикалов над обрывом вызывает нестационарное автоускоренное течение реакции, которое может закончиться цепным взрывом, если количество сырья будет достаточно большим. Если сырья мало, то оно израсходуется прежде чем скорость реакции достигнет взрывных величин, и реакция после определенного подъе. [7]
 |
Зависимость скорости образования радикалов СН3 и SiCl3 от времени. [8] |
Так, скорость образования радикалов СН3 особенно велика в начальные моменты времени ( t С 3 - Ю 9 сек), а затем заметно падает. [9]
Видно, что скорость образования радикалов линейно растет с увеличением доли н-декана в смеси. Из рис. 1 видно также, что скорость распада гидроперекиси на радикалы растет с уменьшением прочности связи С - Н для соединений метилолеатэтилбензол 2 7-диметилоктан. [10]
Видно, что скорость образования радикалов линейно растет с увеличением доли н-декана в смеси. Из рис. 1 видно также, что скорость распада гидроперекиси на радикалы растет с уменьшением прочности связи С - Н для соединений метилолеатэтилбензол 2 7-диметилоктан. [11]
Повышение давления увеличивает скорость бимолекулярного образования радикалов относительно мономолекулярного распада. [12]
Для нахождения с рассмотрим скорость образования радикалов. Она складывается из трех процессов: скорости зарождения цепи ( начальной скорости образования радикалов); скорости обрыва цепи ( со знаком минус) и скорости разветвления. Скорость реакции продолжения цепей здесь не будет играть роли, так как при этом процессе число радикалов не меняется. [13]
С повышением температуры крекинга скорость образования ко-роткоживущих радикалов растет быстрее, чем скорость образования долгоживущих радикалов, для образования которых требуется меньше энергии активации. В результате с повышением температуры скорость реакции распада сырья крекинга должна быть выше скорости реакции конденсации. [14]
Отмечается сильное влияние на скорость образования радикалов условий предварительной подготовки поверхности. Интересным является также то обстоятельство, что на поверхности SiO2, не содержащей примесей А1, из необратимо адсорбированных метакрилатов указанные радикалы практически не образуются. [15]
Страницы: 1 2 3 4