Скорость - образование - радикал
Cтраница 2
В соответствии с таким механизмом скорость образования радикалов растет с увеличением [ R OH ] при [ ROOH ] const. При [ R OH ] 1 - 2 моль / л наблюдается максимальная скорость образования радикалов при дальнейшем увеличении [ R OH ] скорость инициирования уменьшается. [16]
Это в 10 раз меньше скорости образования радикалов, так что вполне можно принять, что каждый образовавшийся радикал попадает в место реакции. [17]
После f 3 1СГ9 с скорость образования радикалов СНз заметно падает. Таким образом, при адиабатическом характере процесса максвеллиза-ции утечка горячих молекул метана по координате химической реакции не успевает скомпенсироваться процессом активации молекул метана при их столкновениях с молекулами аргона. Своеобразное плато на кривой выхода радикалов СН3 ( см., например, рис. 8.5, кривая 7) соответствует по времени смене режимов процесса максвеллизации. [18]
Все исследованные кислородсодержащие соединения существенно снижают скорость образования радикалов. [19]
После t та 3 10 - сек скорость образования радикалов СН3 заметно падает. Таким образом, при адиабатическом характере процесса максвеллнзации утечка горячих молекул метана по координате химической реакции не успевает компенсироваться процессом активации молекул метана при их столкновениях с молекулами аргона. [20]
Эта скорость будет зависеть не только от скорости образования радикалов R, но и от того, насколько эффективно они реагируют с мономером при инициировании цепи. [21]
Основная группа методов, использующихся для изучения скоростей образования радикалов в процессах с вырожденным разветвлением цепи ( главным образом в жидкой фазе), включает введение в систему ингибиторов свободнорадикальных процессов с последующим измерением скорости расходования ингибитора или кинетики ингибиро-ванной реакции. [22]
 |
Зависимость скорости разветвления цепей от концентрации углеводорода в растворах. [23] |
Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, представляет собой скорость образования радикалов без участия углеводорода по мономолекулярной реакции распада гидроперекиси. [24]
Измеряя молекулярные веса и скорости полимеризации, можно было оценить скорости образования радикалов; этот результат был проконтролирован по скорости исчезновения дифенилпикрилгидразила, исходя из предположения, что каждый радикал реагировал с одним радикалом дифенилпикрилгидразила. Исходя из известных значений энергии связи и из предположения о характере разорванных связей, можно было вычислить долю энергии излучения, израсходованной на химические изменения; эти значения приведены в третьей графе. [25]
В области 900 К скорости реакций диссоциации алканов значительно превосходят скорости образования радикалов по механизму молекулярного диспропорционирования. [26]
 |
Зависимость скорости разветвления цепей от концентрации углеводорода в растворах. [27] |
Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, представляет собой скорость образования радикалов без участия углеводорода по мономолекулярной реакции распада гидроперекиси. [28]
 |
Зависимость концентрации и скорости образования радикалов от напряжения для капрона 8. [29] |
При резком увеличении концентрации радикалов с ростом напряжения зависимость логарифма скорости образования радикалов от напряжения носит линейный характер и скорость образования свободных радикалов, а следовательно, и скорость разрыва химических связей экспоненциально возрастают с напряжением. Это полностью соответствует экспериментально наблюдаемой экспоненциальной зависимости долговечности от напряжения. [30]
Страницы: 1 2 3 4