Скорость - электродный процесс
Cтраница 1
Скорость электродного процесса при этом лимитируется скоростью диффузии кислорода. Это свидетельствует о проявлении в рассматриваемых условиях концент-рацион-ной поляризации. [2]
Скорость электродных процессов ( ее малая величина является одной из важнейших причин поляризации водород-кислородного и других гальванических элементов) теоретически можно увеличить таким же образом, как и скорость других химических реакций, а именно путем увеличения температуры и давления, а также с помощью катализаторов. [3]
Скорость электродных процессов следует рассматривать, используя общие закономерности обычных гетерогенных химических реакций, совершающихся на поверхности раздела твердой и жидкой фаз. [4]
Скорость электродного процесса определяется не просто сдвигом потенциала от равновесного значения, но и строением двойного электрического слоя. На это указывает то, что энергия активации зависит от потенциала размытой части двойного слоя фь Последний зависит, в свою очередь, от концентрации раствора и от присутствия в нем поверхностно-активных веществ, адсорбирующихся на электроде. [5]
 |
Изменение толщины диффузионного слоя со временем в неподвижном растворе. [6] |
Скорость электродного процесса, подчиняющегося диффузионной кинетике, удобно, как и раньше, выражать через плотность тока, ибо эта величина доступна непосредственному измерению. Пусть m в уравнении ( X, 3) представляет собой число грамм-ионов, перенесенных диффузией к 1 см2 поверхности электрода. [7]
Скорость электродных процессов следует рассматривать, используя общие закономерности обычных гетерогенных химических реакций, совершающихся на поверхности раздела твердой и жидкой фаз. [8]
 |
Изменение толщины диффузионного слоя со временем в неподвижном растворе. [9] |
Скорость электродного процесса, подчиняющегося диффузионной кинетике, удобно, как и раньше, выражать через плотность тока, ибо эта величина доступна непосредственному измерению. Пусть m в уравнении ( Х 3) представляет собой число грамм-ионов, перенесенных диффузией к 1 см2 поверхности электрода. [10]
Скорость электродного процесса в целом определяется скоростью его отдельных стадий. [11]
Скорость электродного процесса в целом, мерой которой является ток, определяется в этом случае не только кинетикой электрохимической реакции, но и скоростью подачи деполяризатора к поверхности электрода. [12]
Скорость электродных процессов следует рассматривать, используя общие закономерности обычных гетерогенных химических реакций, совершающихся на поверхности раздела твердой и жидкой фаз. [13]
Скорость электродного процесса определяется не просто сдвигом потенциала от равновесного значения, но и строением двойного электрического слоя. На это указывает то, что энергия активации зависит от потенциала размытой части двойного слоя) ь Последний зависит, в свою очередь, от концентрации раствора и от присутствия в нем поверхностно-активных веществ, адсорбирующихся на электроде. [14]
 |
Изменение толщины диффузионного слоя со временем в неподвижном растворе. [15] |
Страницы: 1 2 3 4