Скорость - распад - инициатор
Cтраница 3
Если известно соотношение между k z и k s, то сопоставлением обеих величин, полученных графически, можно определить скорость инициирования, являющуюся долей / скорости распада инициатора, приводящей к образованию растущих цепей. В этом случае и2 отвечает чисто термической скорости полимеризации. [31]
Здесь М, I - концентрации мономера и инициатора; Т - абсолютная температура; fcx - константа скорости полимеризации, зависящая от давления; &2 - константа скорости распада инициатора; t - время. [32]
Найдите оптимальную с точки зрения себестоимости начальную концентрацию инициатора для проведения реакции A Y - - В, описываемой кинетическим уравнением гА ] 100 Ся 5 и уравнением скорости распада инициатора ги 1 0 Си [ моль / ( л-ч) - ], если стоимость последнего Ци 200 руб. / кмоль. [33]
К, N, М, т, х - соответственно концентрации инициатора, первичных свободных радикалов, латексных частиц, мономера, мицелл, модификатора; N - - Nz NI - общая концентрация латексных частиц; Kd - константа скорости распада инициатора, ч 1; / (, - константа скорости инициирования, м3 / ( кмоль-ч); / Ст - константа скорости обрыва цепи, м3 / ( кмоль-ч); К, - константа скорости роста цепи, м3 латексных частиц / ( кмоль-ч); Кп - константа скорости передачи цепи, м3 латексных частиц / ( кмоль-ч); / - коэффициент эффективности инициирования; п - среднее число макрорадикалов на латексную частицу; М0 - концентрация мономера в питающем потоке; xv - концентрация модификатора внутри латексных частиц, кмоль / м3 латексных частиц; Мг - концентрация мономера внутри латексных частиц, кмоль / м3 латексных частиц. [34]
Вместе с тем изучение зависимости степени распада и скорости индуцированного крекинга пропан-бутановых смесей от концентрации окиси этилена показало, что малые добавки инициатора ( 0 5 - 3 %) весьма эффективны, что существует максимум инициирующего действия при концентрациях окиси этилена 5 - 7 % и что инициирующий эффект зависит от скорости распада инициатора. Интересно отметить, что добавка уже 0 06 % окиси этилена вызывает сильное ускорение крекинга при 450 С. [35]
О влиянии длины алифатической цепи диацилпероксидов на важнейшие параметры радикальной полимеризации можно судить По данным рис. 2.2. Эти данные показывают, что реакционная способность радикала при инициировании полимеризации зависит от длины цепи только при очень, коротких цепях и что нет строгой количественной корреляции между активностью радикала, скоростью инициирования процесса и скоростью распада инициатора. [37]
Вместе с тем изучение зависимости степени распада и скорости индуцированного крекинга пропан-бутановых смесей от концентрации окиси этилена показало, что малые добавки инициатора ( 0 5 - 3 %) весьма эффективны, что существует максимум инициирующего действия при концентрациях окиси этилена 5 - 7 / 6 и что инициирующий эффект зависит от скорости распада инициатора. Интересно отметить, что добавка уже 0.06 % окиси этилена вызывает сильное ускорение крекинга при 450 С. [38]
Важнейшим типом не растворимых в воде, но растворимых в бутадиене и стироле инициаторов является перекись бензоила. Температурная зависимость скорости распада водонерастворимых инициаторов описывалась неоднократно, так что можно легко сделать выбор, однако в целях безопасности часто избегают использовать легко распадающиеся перекиси. [39]
Авторы установили, что скорость распада применявшихся инициаторов по-разному зависит от давления: разложение дихлорпропана несколько тормозится давлением, а разложение трихлорпропана ускоряется им. [40]
При промышленном производстве полимеров важнейшее значение имеет химическое, или вещественное, инициирование с помощью перекисей, азосоединений, окислительно-восстановительных систем. Суммарная скорость реакции определяется скоростью распада инициатора. Именно так учитывается инициирование в кинетической схеме полимеризации. [41]
При радикальной полимеризации, инициируемой вещественным инициатором, скорость реакции инициирования зависит от того, каким образом инициатор связан с поверхностью. В случае химической прививки инициаторов к поверхности твердых тел скорость распада инициатора значительно снижается. Это связано, очевидно, с уменьшением числа степеней свободы его молекул, что препятствует диффузионному разделению радикальной пары. [42]
 |
Кинетические кривые расходования ингибитора при использовании инициатора ( 1 и при радиационном или фотохимическом инициировании ( 2. [43] |
При зарождении цепей при помощи инициаторов, ввиду изменения их концентрации при реакции, изменяется и скорость расходования ингибитора, описываясь кривой / реакции первого порядка. По этой зависимости можно найти кинетическое уравнение и константу скорости распада инициатора, применив их для расчета скорости зарождения цепи. При этом считают, что коэффициенты эффективности инициатора и излучения ( f, и / обл) в отсутствие и при наличии ингибитора остаются одинаковыми. [44]
 |
Кинетические кривые расходования ингибитора при использовании инициатора ( / и при радиационном или фотохимическом инициировании ( 2. [45] |
Страницы: 1 2 3 4