Скорость - распад - гидроперекись
Cтраница 1
Скорость распада гидроперекиси на радикалы при повышенных температурах значительна. Другим источником свободных радикалов в реакции окисления могут служить продукты с ослабленными С - Н - связями ( альдегиды, жетоны), которые реагируют с кислородом с образованием свободных радикалов. [1]
Скорость распада гидроперекисей на разных окисных катализаторах коррелирует со скоростью окисления соответствующих органических соединений. Это указывает однозначно на то, что каталитический эффект в данном случае связан с образованием дополнительных количеств свободных радикалов в процессе окисления за счет распада гидроперекисей на радикалы на поверхности катализатора с последующим переходом свободных радикалов в объем окисляющегося вещества. [2]
Скорость распада гидроперекисей значительно ниже скорости полимеризации. Надо полагать, что инициирование реакции в этом случае происходит вследствие распада перекисных соединений с образованием активных свободных радикалов. [3]
 |
ЭПР-спектр ион-радикала О Г, образующегося при адсорбции кислорода на поверхности MgO, содержащей ион Мо5. Температура 25 С.| Зависимость каталитической активности окислов металлов при жидкофаз. [4] |
Скорость распада гидроперекиси кумола на разных окислах коррелирует со скоростью окисления кумола в присутствии этих же окислов. [5]
 |
Влияние добавления Na2CO3 на.| Влияние температуры на окисление 1-метил - З - фенилиндана в присутствии 3 вес. % Na CO3. [6] |
Поскольку скорость распада гидроперекисей по нерадикальному механизму с понижением температуры уменьшается значительно сильнее, чем скорость распада по вышеприведенной радикальной схеме, то можно ожидать, что при достаточно низкой температуре нерациональное расходование гидроперекисей будет сведено к минимуму. [7]
Константы скорости распада гидроперекиси циклогексила в среде циклогексана, окисляющегося в стеклянном реакторе, значительно выше, чем при распаде в эвакуированных стеклянных ампулах. Это также указывает на индуцированный распад. Тем не менее эта константа примерно вчетверо ниже, чем в случае окисления в стальном реакторе. Это различие скоростей распада гидроперекиси циклогексила позволяет понять причину высокой предельной концентрации гидроперекиси при окислении циклогексана в стеклянном сосуде. [8]
 |
Зависимость скорости распада ГПК от навески асфаль-тенов.| Зависимость скорости распада ГПК от концентрации ГПК. [9] |
Так как скорость распада гидроперекиси кумила прямо пропорциональна увеличению навески асфельтенов и изменению концентрации гидроперекиси кумила, то можно говорить о первом порядке реакции по гидроперекиси и по ВМС. [10]
А - скорость распада гидроперекиси на радикалы на поверхности раздела фаз; этот процесс определяется адсорбцией перекиси на границе раздела фаз, и поэтому при достаточно большой концентрации гидроперекиси не зависит от ее величины; В - эффективная константа первого порядка для распада гидроперекиси на радикалы. [11]
 |
Зависимость скорости образования радикалов от концентрации гидроперекиси кумила. [12] |
Изучение зависимости скорости распада гидроперекиси кумила от концентрации продуктов окисления кумола - диметилфенил-карбинола, ацетофенона и бензойной кислоты - показало, что именно бензойная кислота ускоряет распад гидроперекиси на радикалы. [13]
Изучение зависимости скорости распада гидроперекиси купила от концентрации продуктов окисления кумола - диметилфенил-карбинола, ацетофенона и бензойной кислоты - показало, что именно бензойная кислота ускоряет распад гидроперекиси на радикалы. [14]
Резкое уменьшение константы скорости распада гидроперекиси при включении спирта, кетона или кислоты в координационную сферу меди может свидетельствовать об изменении конфигурации комплекса или свойств центрального атома. Вполне возможно также, что спирт ( кетон или кислота) в этом случае включается во внешнюю координационную сферу Си ( II), приводя, например, к разрушению водородных связей между молекулами гидроперекиси. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5