Скорость - термический распад
Cтраница 1
 |
Кинетические характеристики термического гемолиза азосоединений R - N2 - R в углеводородах [ 36, с. 408 ]. [1] |
Скорости термического распада на радикалы азодинитрилов мало различаются. Исключение составляют азомононитрилы, которые, по-видимому, разлагаются по нерадикальному механизму. [2]
Скорость термического распада возрастает при переходе от лития к натрию и калию, а также при использовании более полярных растворителей, которые могут быть расположены в следующий ряд по возрастанию активности к термическому распаду металлорганических соединений [14]: алифатические ароматические С эфирного типа. [3]
Скорость термического распада молекул ( в особенности двухатомных) в значительной степени определяется скоростью возбуждения молекул до энергий, соответствующих их диссоциационному пределу. При высоких температурах, характерных для плазмохимических установок ( - 104 К), или при наличии легкоионизуемых добавок ( например, в МГД генераторах) из-за существенной степени ионизации в процессах возбуждения и распада молекул наряду с тяжелыми частицами заметную роль могут играть и электроны. Несмотря на это, в существующих теориях термической диссоциации роль электронного удара практически не рассматривается. [4]
Скорость термического распада перекиси зависит от природы растворителя. Наибольшая скорость наблюдается в растворе ТГФ, где за 1 ч при 70 С разлагается, практически, вся перекись. Термический распад перекиси протекает согласно уравнению первого порядка. Отсутствует зависимость скорости разложения перекиси от начальной концентрации ее в растворителе. [5]
Исследованы скорости термического распада поли-а р 3-трифторстирола [42], поли-2 3 4 5 6-пентафторстирола [44] и полиперфторстирола. [6]
Исследована скорость термического распада третичных гидроперекисей в растворе метилстирола при разных температурах и показано, что этот распад удовлетворительно описывается уравнением мономолекулярных реакций. [7]
Изучена скорость термического распада вновь синтезированных гидроперекисей в а-метилстироле по сравнению с гидроперекисями изопропилбензола и и-нитроизопропилбензола. [8]
Наблюдаемые изменения скорости термического распада ПВХ под действием второго термодинамически несовместимого с ПВХ полимера или вследствие увеличения концентрации ПВХ в растворе, обусловлены вытеснением растворителя из макромолекулярных клубков ПВХ с приближением его к той структуре, которую он имеет в отсутствие растворителя. Именно это вызывает неожиданный эффект обращения действия растворителя ( замедление или ускорение в зависимости от основности растворителя В см 1) по отношению к термическому распаду ПВХ. Вытеснение растворителя, ускоряющего распад ПВХ ( В 50 см 1), приводит к ослаблению его взаимодействия с ПВХ и ведет к замедлению процесса элиминирования НС1 из макромолекул, то есть к стабилизации как в случае концентрирования растворов ПВХ, так и в случае добавления второго термодинамически несовместимого с ПВХ полимера. В растворителях, замедляющих распад ПВХ ( В 50 см 1) в силу низкой нуклеофильной способности, эффект вытеснения растворителя и ослабление его воздействия на ПВХ приводит к обратному результату - увеличению скорости элиминирования НС1 из ПВХ по мере увеличения его концентрации в растворе или при использовании химически инертного высадителя. Очевидно, независимо от того, каким способом достигаются изменения в структуре ПВХ в растворе - увеличением его концентрации в растворе или добавлением второго термодинамически несовместимого с ПВХ химически инертного осадителя - изменяющееся структурно-физическое состояние полимера приводит к заметному изменению скорости его термического дегидрохлорирования в растворе. [9]
Вопрос о скоростях термического распада сера-органических соединений до сего времени остается открытым. Поэтому необходимо в ближайшее время начать систематическое изучение кинетики термического распада сера-органических соединений, взятых в виде углеводородных растворов. [10]
 |
Окислительное декарбоксилироваиие jn - толуиловой кислоты в присутствии ионола ( 230 С. [11] |
Повышение температуры увеличивает скорость термического распада медных солей, увеличивает скорость гидролиза, но в тоже время усиливает смолообразование и иные побочные процессы. Повышение температуры имеет немаловажное значение и для улучшения условий отгонки фенола из реактора. Заметные различия в скорости превращения различных кислот делают необходимым подбор оптимальных температур процесса. Так, окислительное декарбоксилирование о-толуиловой кислоты оптимальным образом протекает при 200 С, ж-толуиловой кислоты - при 230 С и n - толуиловой кислоты - - при 250 С. [12]
Подразумевается соотношение летучести и скорости термического распада. [13]
В производстве пористых пластмасс скорость термического распада триазенов регулируют изменением рН среды. [14]
Первые попытки сравнительной оценки скорости термического распада нитросоединений ароматического ряда были сделаны Фармером и Робертсоном. Фармер [58] определил температуры, при которых 1 г ВВ выделяет за 100 час. [15]
Страницы: 1 2 3 4