Скорость - реакция - диспропорционирование
Cтраница 1
Скорость реакции диспропорционирования и константа равновесия резко возрастают с увеличением температуры. [1]
Скорости реакций диспропорционирования становятся заметными при температурах выше 450 С и возрастают с увеличением температуры и давления. [2]
Скорости реакции диспропорционирования UCH - колеблются в пределах 1 2 - 10 - 6 до 1 9 - 10 - 5 г-моль / час в зависимости от концентрации кислоты и ее природы. [3]
Скорость реакции диспропорционирования U ( V) зависит от концентрации уранила, от природы аниона и ионной силы раствора. Реакция ( Хз) имеет второй порядок. ЭХХЭ механизм наблюдается при высокой концентрации уранила и малых скоростях развертки потенциала. [4]
Скорость реакции диспропорционирования U ( V) зависит от концентрации уранила, от природы аниона и ионной силы раствора. Реакция ( Х2) имеет второй порядок. ЭХХЭ механизм наблюдается при высокой концентрации уранила. [5]
За скоростью реакции диспропорционирования следили, измеряя потенциал пары Pu ( V) - Pu ( jVI) как функцию времени. [6]
 |
Зависимость содержа. [7] |
При атмосферном давлении скорость реакции диспропорционирования метилбензолов на аморфном алюмосиликатном катализаторе описывается уравнением второго порядка. При увеличении числа метальных групп в бензольных углеводородах скорость реакции диспропорционирования возрастает. [8]
По вычисленным значениям констант скорости реакций диспропорционирования и рекомбинации алкильных радикалов можно оценить их отношение ( или величину Д) и сравнить экспериментально и найденные расчетом значения А. [9]
Для образования усов большое значение имеет соотношение скоростей реакции диспропорционирования и роста усов. Скорость реакция диспропорционирования должна быть достаточно малой, чтобы конденсирующаяся окись алюминия могла продиффундиро-вать к активным центрам кристаллизации. Рост усов происходит по спирали, что подтверждается наличием осевого канала в нитевидном кристалле и продольного осевого закручивания. [10]
Это приводит к тому, что константа скорости реакции диспропорционирования свободных третичных пероксирадикалов является относительно небольшой величиной. [11]
По этим факторам, в частности, установлено, что скорость реакции диспропорционирования определяется катионами Се, Ni, Cus Fe, а скорость реакции изомеризации - Се, Сг, Cd, Mg. Установлено экспериментально, что активность синтезированных образцов катализаторов с этим катионным составом на 25 - 30 % выше, чем у катализаторов данного типа, существующих в настоящее время. При этом оказалось, что наличие указанных катионов в составе цеолитов существенно повышает стабильность последних. [12]
Из сравнения данных последней графы табл. 5.2 видно, что скорость реакции диспропорционирования увеличивается с ростом ионной силы. Эта величина приблизительно равна l3 5M - z - 4 - i, что согласуется со значением константы скорости в хлорнокислом растворе. [13]
Столь высокое значение зависимости Ко объясняется дополнительным влиянием сульфат-ионов па скорость реакции диспропорционирования. [14]
Такое совпадение оправдывает предположения, положенные в основу расчета констант скоростей реакций диспропорционирования радикалов. [15]
Страницы: 1 2 3 4