Скорость - реакция - обмен
Cтраница 1
Скорость реакции обмена группами RS между сульфидами и меркаптанами зависит лишь от концентрации сульфида. [1]
Скорость реакции обмена во многих случаях сильно зависит от рН среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но сильно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается у хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислотных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. [2]
Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от рН среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и к рбоксиль-ной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. [3]
Скорость реакции обмена группами RS между сульфидами и меркаптанами зависит лишь от концентрации сульфида. [4]
Скорость реакции обмена во Многих случаях сильно зависит от рН среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но сильно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается у хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. [5]
Скорость реакции обмена во многих случаях сильно зависит от рН среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но сильно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается у хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислотных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. [6]
Скорость реакции обмена ионами между металлом и электролитом при равновесии, выраженная в единицах плотности электрического тока ( например, А / м2), называется плотностью тока обмена, или просто током обмена. [7]
Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от рН среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородсодержащих соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. [8]
Скорости реакций обмена олефина и присоединения дейтерия почти одинаковы, а водородный обмен при этом происходит в значительной степени. [9]
Скорость реакций обмена первой группы, если они определяются пленочной кинетикой, в отличие от гелевой, зависит от реакции, в которую вступает противоион, первоначально находившийся в ионите. Например, в реакции I скорость ионного обмена определяется скоростью диффузии в пленке противоионов и ко-ионов из раствора. [10]
 |
Зависимость Е от lg А0 для реакций 1 - 6, приведенных в V. 1.| Кинетические параметры реакции обмена диалкоксисиланов с ацеталями. [11] |
Константы скоростей реакций обмена вычислены в предположении, что число активных центров, участвующих в реакции, равно начальному количеству катализатора. [12]
R представляет скорость реакции обмена и равна некоторой функции различных концентраций и одной или более константам скорости или равновесия. [13]
Как оказалось, скорость реакции обмена в отсутствие катализатора во всех рассматриваемых случаях не зависит от концентрации олефина, участвующего в обмене, и от его природы. Приведенное ниже объяснение открытой закономерности заключается в предположении, что медленное самопроизвольное отщепление олефина от триалкилалюминия определяет скорость реакции и что присоединение второго олефина к освободившейся связи А1Н происходит, напротив, с большой скоростью. [14]
Как оказалось, скорость реакции обмена в отсутствие катализатора во всех рассматриваемых случаях не зависит от концентрации олефина, участвующего в обмене, и от его природы. Приведенное ниже объяснение открытой закономерности заключается в предположении, что медленное самопроизвольное отщепление олефина от триалкилалюминия определяет скорость реакции и что присоединение второго олефина к освободившейся связи / А1Н происходит, напротив, с большой скоростью. [15]
Страницы: 1 2 3 4