Скорость - реакция - обмен
Cтраница 3
Задача 6.13. В приближении МПС вычислить константу скорости реакции обмена А ВС - АВ С в предположении, что линейный активированный комплекс ABC отвечает положению системы на вершине потенциального барьера. [31]
Пери и Даниельс [ Р81 ] нашли, что скорость реакции обмена С2Н5Вг - НВг, происходящей в газовой фазе, заметно зависит от величины и природы применяемой поверхности. Либератор и Виг [ L28 ] раньше сообщали, что такая реакция обмена протекает очень быстро при 200 С. [32]
 |
Оценки длин волн де Бройлн. [33] |
На рис. 4.7 - 4.9 приведены зависимости уровневых коэффициентов скорости реакций обмена от обратной температуры, полученные в результате интегрирования рассчитанных сечений по распределению Максвелла. На этих же рисунках даны зависимости коэффициентов скорости реакций обмена от номера колебательного уровня. [34]
С помощью построенных потенциалов рассчитаны уровневые сечения и коэффициенты скорости реакций обмена и диссоциации для различных колебательных состояний реагирующих молекул. [35]
 |
Определение 3 1 - 10 - e M № 2 по методу, в котором используются цепные реакции двойного обмена хелатов Cu-EDTA и Ni-trien при различных концентрациях EDTA. [36] |
Если, однако, добавить небольшие количества любого из лигандов, скорость реакции обмена значительно увеличивается. [37]
Определение рабочей скорости рекомендуется проводить по методам, используемым при определении скорости реакции обмена в водных растворах. [38]
Поскольку реакция в водяном газе не достигает равновесия, необходимо, чтобы скорость реакции обмена кислорода была не слишком высокой. В этом случае константы равновесия будут соответствовать квазиравновесному ( стационарному) состоянию, с которым часто встречаются при изучении кинетики цепных реакций. Возможно и более простое объяснение, если принять во внимание такой дополнительный фактор, как диффузию в порах, хотя влияние размеров частиц и концентрации инертного газа в этом случае не проявляется. [39]
 |
Параметры построенных LEPS-поверхностей потенциальной энергии. [40] |
Гр - рассчитанное методом классических траекторий, a k - экспериментальное [89] значение константы скорости реакций обмена: Т 2000 К, 7 2 2500 К, Г3 3000 К. [41]
Замедление обменной реакции, катализируемой кислотой при положительном заряде субстрата, подтверждено экспериментально сравнением скоростей реакций обмена водорода в ароматических углеводородах. [42]
В главе VIII мы уже неоднократно встречались с обратным соотношением между термодинамической прочностью и скоростью реакций обмена и замещения. Причины подобного явления могут быть связаны либо с тем, что реакция обмена идет через промежуточное образование ионов типа PtXJS, либо с тем, что обмен осуществляется через посредство редокс-превращений, либо за счет различия в скорости установления соответствующих сольватационных равновесий. [43]
В главе VIII мы уже неоднократно встречались с обратным соотношением между термодинамической прочностью и скоростью реакций обмена и замещения. Причины подобного явления могут быть связаны либо с тем, что реакция обмена идет через промежуточное образование ионов типа PtXjj, либо с тем, что обмен осуществляется через посредство редокс-превращений, либо за счетраз-личия в скорости установления соответствующих сольватационных равновесий. [44]
Кривая / на рис. 18 характеризует теоретически рассчитанное влияние добавления следовых количеств свободной EDTA на скорость реакций обмена. Кривая 2 соответствует типичной реакции, когда следы примесей в системе связывают в комплексе 0 8 - 10 - 8 моль / л EDTA, понижая таким образом каталитическое действие добавленной EDTA. Кривая 3 выражает влияние добавок следовых количеств Ni2 на реакционную систему. [45]
Страницы: 1 2 3 4