Скорость - реакция - обмен
Cтраница 2
В присутствии поды скорость реакции обмена галоидов резко снижается. Скорость изомеризации хлористого три-бромфенилдиазония 90 / 0-шм этиловом спирте в 20 раз меньше скорости изомеризации п абсолютном спирте; п воде реакция идет чрезвычайно медленно. [16]
Нами установлено, что скорость реакции обмена группами RS между сульфидами и меркаптанами зависит от строения меркаптанов. Нормальные меркаптаны вступают в реакцию обмена быстрее по сравнению со вторичными и третичными. [17]
Следует заметить, что скорость реакции обмена полимерных цепей при анионной полимеризации циклосилоксанов существенно меньше скорости роста цепи. Об этом свидетельствуют следующие два факта. [18]
С повышением температуры значительно увеличивается скорость реакции обмена. [19]
Влияние механизма и структуры на скорость реакций обмена между ионными парами [ (3.95) и ( 3 96) ] рассмотрено в разд. [20]
Опытами было установлено, что скорость реакции обмена серы между динонилсульфидом и децилмеркаптаном ( табл. 1) зависит лишь от концентрации сульфида. Следовательно, реакция изотопного обмена серы между сульфидами и меркаптанами не является простой бимолекулярной реакцией. [21]
Под величиной тока обмена i0 подразумевают скорость реакций обмена ионами между металлом и раствором при равновесии. При этом измеренный внешний ток равен нулю. [22]
На основе экспериментальных данных по константам скорости реакций обмена построены LEPS-поверхности потенциальной энергии для рассматриваемых взаимодействий. [24]
На рис. 21 приведены зависимости констант скоростей реакций обмена, рассчитанных с помощью этих кривых для систем D2 - Н2О и HD - Н2О, от концентрации иона гидроксила. Самая верхняя кривая относится к конверсии параводорода, которая, следовательно, протекает несколько быстрее, чем реакция обмена. [25]
Соотношение (4.16), определяющее величину константы скорости реакции обмена электрона, явно выражает возможность конкуренции между двумя путями реакции: легким, когда вследствие большого расстояния между ионами энергия отталкивания реагентов невелика, но в то же время мала вероятность туннельного перехода электрона; и трудным, когда реакция происходит при тесном сближении реагентов, при этом % е близка к единице, однако велика энергия отталкивания. При некотором определенном значении гаь эти две тенденции оказываются сбалансированными и тогда скорость обмена становится максимальной. [26]
В наших опытах скорость десорбции приблизительно равна скорости реакции обмена, поэтому полученный результат ( длина цепи, равная 0 1 - 0 2) вполне естественно и свидетельствует о радикальном механизме реакции. [27]
По литературным данным, при низкой температуре скорость реакции обмена изотопов водорода соизмерима со скоростью реакции гидрирования этилена, однако, механизм реакции, по-видимому, не может быть цепным и в этом случае. В работе Д. П. Добычина и А. В. Фроста [6] было показано, что при гидрировании С2Н4 в смеси Ш при температуре ниже комнатной на палладиевой пленке, насыщенной водородом, гидрирование происходит в основном за счет растворенного водорода. [28]
 |
Обмен водородов продуктов крекинга кумола на дейтерий катализатора щ и 450. [29] |
Из данных табл. 2 видно, что скорость реакции обмена атомов водорода катализатора и углеводородов в процессе крекинга в пределах от 500 до 350 очень мало зависит от температуры. [30]
Страницы: 1 2 3 4