Скорость - реакция - распад
Cтраница 3
 |
Зависимость скорости деструкции диметилового эфира полиоксиметилена в расплаве при 190 С от константы диссоциации кислоты. [31] |
Концентрация катализатора в системе может существенно влиять на соотношение между скоростями реакций распада по закону случая и деполимеризации по закону концевых групп. [32]
 |
Диаграмма, показывающая массы и странности некоторых элементарных частиц. [33] |
Представление о странности было введено Гелл-Манном и Нисидзи-мой для приближенного объяснения скоростей реакций распада. Некоторые нестабильные частицы распадаются, как полагают, путем сильного взаимодействия ( разд. [34]
Представление о странности было введено Гелл-Манном и Нисид-зимой для приближенного объяснения скоростей реакций распада. Некоторые нестабильные частицы распадаются, как полагают, путем сильного взаимодействия ( разд. [35]
ДИССОЦИАТИВНОЕ РАВНОВЕСИЕ - состояние газа ( или разбавленного раствора), в к-ром имеет место равенство скоростей реакций распада ( диссоциации) молекул и обратных реакций их воссоединения ( рекомбинации) из атомов и ( или) радикалов. [36]
 |
Кинетические параметры реакций деструкции полимеров и их низкомолекулярных аналогов. [37] |
Таким образом, макровязкость реакционной среды существенно влияет на скорость реакции взаимодействия катализаторов с функциональными группами реагентов и практически не влияет на скорость реакции распада комплексов функциональных групп с катализаторами с образованием продуктов. В большинстве случаев последняя реакция является лимитирующей стадией всего процесса деструкции. [38]
Энергия активации реакций распада радикалов, как показано ниже, на 1 - 3 ккал / моль выше теплового эффекта реакции, и, таким образом, скорость реакций распада радикала определяется требующимися затратами энергии. Энергия активации реакций изомеризации радикалов значительно выше их теплового эффекта. Подробнее этот вопрос также рассмотрен ниже. [39]
Эти эффекты уже отмечались нами в разд. Скорость реакции распада N2O4 проявляет квазимономолекулярную зависимость от концентрации даже при 1 атм. Однако для квантованных осцилляторов используемые частотные факторы равны не v, а ve-s, где S - энтропия активации. [40]
Эти эффекты уже отмечались нами в разд. Скорость реакции распада N204 проявляет квазимономолекулярную зависимость от концентрации даже при 1 атм. Однако для квантованных осцилляторов используемые частотные факторы равны не v, a ve - 1, где S - энтропия активации. [41]
Скорость реакции распада гидроперекиси кумола в водной среде в присутствии углекислого натрия протекает в десятки раз быстрее, чем в углеводородной фазе. [43]
Показано, что процесс подчиняется уравнению реакции первого порядка. Константа скорости реакции распада зависит от исходной концентрации гидроперекиси; при ее исходной концентрации 1 75 моль / л энергия активации реакции распада гидроперекиси кумола равна 28 ккал / моль. [44]
При температурах выше 700 - 800 скорость всех реакций крекинга низких парафиновых углеводородов резко возрастает, но не в одинаковой степени. Наиболее быстро возрастает скорость реакций распада углеводородов. Увеличение скорости процессов, ведущих к образованию продуктов глубокой конденсации, отстает от роста скорости распада. Это приводит к тому, что с ростом температуры до определенных пределов количество кокса и других продуктов конденсации при одинаковой скорости превращения исходного углеводорода не увеличивается, а уменьшается. [45]
Страницы: 1 2 3 4