Скорость - элементарная стадия
Cтраница 1
Скорости элементарных стадий, входящих в простую реакцию, всегда должны быть пропорциональны друг другу. Проводить анализ гораздо легче, если реакцию можно рассматривать как простую, поскольку в этом случае скорости элементарных стадий просто связаны друг с другом. Можно ли рассматривать реакцию как простую либо как две или более простые реакции, зависит от того, насколько неустойчиво активное промежуточное соединение, от предела чувствительности наших аналитических методов и от точности, с которой мы хотим описывать систему. [1]
Скорость элементарной стадии химической реакиии прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции для этой элементарной стадии. [2]
Скорости элементарных стадий, входящих в простую реакцию, всегда должны быть пропорциональны друг другу. Проводить анализ гораздо легче, если реакцию можно рассматривать как простую, поскольку в этом случае скорости элементарных стадий просто связаны друг с другом. Можно ли рассматривать реакцию как простую либо как две или более простые реакции, зависит от того, насколько неустойчиво активное промежуточное соединение, от предела чувствительности наших аналитических методов и от точности, с которой мы хотим описывать систему. [3]
Константы скоростей элементарных стадий и концентрации веществ не могут иметь отрицательных значений. [4]
Здесь для скоростей элементарных стадий приняты обозначения: гг - - скорость прямой элементарной стадии i, / - - j - скорость обратной элементарной стадии. [5]
 |
Зависимость скорости поглощения кислорода при окислении смесей пи-пеп - этилбензол ( 1 и w - де-кап - этилбензол ( 2 от состава смеси. Температура 77 С. [6] |
Знание констант скоростей элементарных стадий процесса позволяет предвидеть возникновение ряда особенностей кинетики окисления смесей, что весьма существенно для технологического оформления процессов. [7]
Поскольку выражения для скорости элементарных стадий известны, то система таких уравнений для каждой стадии дает скорость по маршруту. [8]
ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ЗАКОН: скорость элементарной стадии хим. реакции при пост, темп-ре пропорциональна концентрациям реагирующих в-в в степенях, равных их стехиомет-рич. [9]
Если все выражения для скорости элементарных стадий выведены на экран, то основная программа вызывает подпрограмму 13000, которая составляет дифференциальные уравнения. После окончания этой подпрограммы заканчивается также и основная программа. В качестве примера рассмотрена кинетическая схема, которую мы проанализировали вручную. [10]
 |
Кинетические кривые для параллельных реакций. [11] |
Для параллельных реакций со сравнимыми скоростями элементарных стадий могут наблюдаться и более сложные соотношения в скоростях суммарного процесса и образования каждого продукта, а при обратимости процесса кинетические уравнения дополняются членами, учитывающими скорость обратных превращений. [12]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью перечисленных элементарных стадий. Как правило, эти элементарные процессы протекают с различной скоростью. Поэтому общая скорость процесса лимитируется скоростью наиболее медленной стадии. [13]
Суммарная скорость процесса определяется скоростью перечисленных элементарных стадий и зависит от скорости самой медленной стадии, тормозится ею и лимитируется. [14]
В зависимости от соотношения констант скоростей элементарных стадий, концентрации реагентов, состояния стенки могут реализовываться разные типы обрыва цепи. [15]
Страницы: 1 2 3 4