Скорость - установление - адсорбционное равновесие
Cтраница 2
Обычно скорость адсорбции хорошо описывается уравнением (6.24), поэтому второй вариант механизма, когда скорость установления адсорбционного равновесия лимитируется стадией адсорбции, является более распространенным. [16]
Величину 6л, можно определить из известного уравнения Ленгмюра, если принять, что скорость установления адсорбционного равновесия значительно превышает скорость реакции. [17]
Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы Na вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва2 и кристаллы BaSC4 будут расти. По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [18]
Величину & А, можно определить из известного уравнения Ленг-мюра, если принять, что скорость установления адсорбционного равновесия значительно превышает скорость реакции. [19]
Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы Na вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва2 и кристаллы BaSO4 будут расти. Если же раствор ВаСЬ прибавляют быстро, сдвиг адсорбционного равновесия происходит лишь в небольшой степени и адсорбированные ионы Na оказываются частично захваченными внутрь кристалла BaSCv По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [20]
Величину в А, можно определить из известного уравнения Ленгмюра, если принять, что скорость установления адсорбционного равновесия значительно превосходит скорость реакции. [21]
Мы показали выше, что реакция влияет на форму полос исходного-вещества и продукта, если учитывать скорость установления адсорбционного равновесия или диффузионные эффекты. В зависимости от конкретного случая это влияние может быть пренебрежимо малым или весьма существенным. Важным является то, что изменение концентрации в зоне реакции не влияет на глубину превращения. Противоположная ситуация имеет место в случае бимолекулярных реакций, к рассмотрению которых мы и приступим в следующем параграфе. [22]
Однако высота колонны, обеспечивающая возможность применения этой формулы с достаточной для практики точностью, зависит от скорости установления адсорбционного равновесия. [23]
Важной характеристикой при выводе уравнений предельного кинетического или каталитического тока и волны, соответствующих гетерогенно-поверхностным реакциям, является скорость установления адсорбционного равновесия на ртутном капающем электроде. Хотя относительно этой скорости даже применительно к одному и тому же реагирующему компоненту имеются противоречивые сведения ( ср. При этом, если не будет специально оговорено, принимается, что адсорбция не вносит сколько-нибудь заметного уменьшения концентрации реагирующего компонента в приэлектрод-ном слое даже несмотря на возможное его участие в гетерогенно-поверхностной химической реакции. Это справедливо при незначительной адсорбции и не очень низкой концентрации адсорбирующегося вещества. [24]
Уравнения ( 1 - 44) и ( 1 - 45) наглядно показывают, какие факторы и как влияют на скорость установления адсорбционного равновесия. Ошибка при использовании уравнения ( 1 - 44) не превышает 8 %, что вполне удовлетворяет многим практическим целям. [25]
При практическом проведении процесса поверхностного разделения основная причина - различие в поверхностной активности компонентов - может быть замаскирована наложением таких факторов, как скорость установления адсорбционного равновесия; степень дренажа пены; величина возврата. Поэтому представляется важным разделить факторы, влияющие на результат поверхностного разделения, на две группы. К факторам первой группы относятся те, что определяют равновесное распределение компонентов между раствором и поверхностным слоем, а к факторам второй группы - те, что влияют на скорость процесса распределения компонентов между раствором и поверхностным слоем в стационарных условиях. [26]
 |
Полярографические ( мгновенные изотермы адсорбции 5-бром - 2-ацетилтиофена из щелочных ра створов в 4 % - ( 1 и 40 % - ном ( 2 метаноле. [27] |
Следует отметить, что в присутствии спирта аттракционный фактор заметно меньше; поэтому при одной и той же концентрации лутидина заполнение им поверхности, а также скорость установления адсорбционного равновесия в спир - то-водных растворах значительно меньше, чем в водных. Последнее обстоятельство объясняет, в частности, почему адсорбционное равновесие наступает в водных растворах при значительно меньших 0, чем в 16 % - ном этиловом спирте ( ср. [28]
 |
Полярографические ( мгновенные изотермы адсорбции 5-бром - 2-ацетилтиофена из щелочных растворов в 4 % - ( 1 и 40 % - ном ( 2 метаноле. [29] |
Следует отметить, что в присутствии спирта аттракционный фактор заметно меньше; поэтому при одной и той же концентрации лутидина заполнение им поверхности, а также скорость установления адсорбционного равновесия в спир-то-водных растворах значительно меньше, чем в водных. Последнее обстоятельство объясняет, в частности, почему адсорбционное равновесие наступает в водных растворах при значительно меньших 0, чем в 16 % - ном этиловом спирте ( ср. [30]
Страницы: 1 2 3 4