Абсолютная скорость - реакция
Cтраница 2
Теория абсолютных скоростей реакций впервые четко формулирует, что скорость реакции определяется свободной энергией активации, а не просто теплотой активации; это позволяет применять термодинамические соотношения при вычислении скоростей процессов. [16]
Теория абсолютных скоростей реакций основывается, с одной стороны, на квантовой механике, а с другой - на статистической, механике. [17]
Теория абсолютных скоростей реакций вводит в рассмотрение расстояния между атомами реагирующих молекул, их взаимную ориентацию и вообще геометрию молекул. Это придает теории такую конкретность, которой не было у других теорий кинетики. [18]
Теория абсолютных скоростей реакций дает удачную модель изменения конфигурации и энергии реагирующей системы в виде шарика, катящегося по поверхности потенциальной энергии. Это разрешает, по крайней мере качественно, проблему передачи энергии при столкновениях, в частности раскрывает роль ударов второго рода в кинетике и механизм перераспределения энергии между реагирующими молекулами. [19]
 |
Зависимость Di от концентрации в системе хлороформ - эфир ( Розееир, Пауэл и Эйринг. [20] |
Теорию абсолютных скоростей реакции можно применить для анализа процесса диффузии в твердых телах таким же образом, как это было сделано для диффузии в жидкостях ( стр. Константа скорости k выражается формулой, аналогичной ( 105) ( ср. [21]
Теория абсолютных скоростей реакции или метод активированного комплекса позволяет рассчитать скорость реакции, если из эксперимента известны некоторые параметры, характеризующие потенциальную поверхность. Скорость химической реакции равна скорости перехода активного комплекса через потенциальный барьер. [22]
Теория абсолютных скоростей реакций дает вполне адекватное описание такого процесса, в котором движение по всем степеням свободы является классическим. [23]
Теория абсолютных скоростей реакций, строго говоря, применима только для рассмотрения реакций в идеальных газах, когда исходные частицы и активированный комплекс можно рассматривать изолированно от окружающей среды. В растворе образование активированного комплекса из исходных частиц сопровождается теми или иными изменениями молекулярных взаимодействий реагирующих частиц с молекулами растворителя. [24]
Теория абсолютных скоростей реакций, Издатинлит, 1948, гл. [25]
Теория абсолютных скоростей реакций предполагает наличие равновесия между исходным состоянием ( вещество О в адсорбированном состоянии и п электронов в металле) и активированным комплексом. [26]
Теория абсолютных скоростей реакций предполагает наличие равновесия между исходным состоянием ( вещество О в адсорбционном слое и п электронов в металле) и активированным комплексом А. [27]
Теория абсолютных скоростей реакции, или метод активированного комплекса, позволяет рассчитать скорость реакции, если известны некоторые параметры, характеризующие потенциальную поверхность. Скорость химической реакции равна скорости перехода активного комплекса через потенциальный барьер. [28]
Теория абсолютных скоростей реакций дает возможность определить константу скорости на основе термодинамических функций активного комплекса. Согласно этой теории, реакция проходит вследствие столкновения между молекулами с образованием промежуточного ( активного) комплекса, который находится в термодинамическом равновесии с исходными веществами и постепенно переходит в продукты. Это означает, что скорость реакции определяется скоростью последнего ее этапа. [29]
Теория абсолютных скоростей реакций способна предсказать значение / грек в соответствии с экспериментом в весьма ограниченном интервале температур, но не дает объяснения температурной зависимости / срю. По самому своему существу эта теория не описывает рекомбинацию в неравновесной области. [30]
Страницы: 1 2 3 4