Стационарная скорость - реакция
Cтраница 2
Об этом свидетельствует тот факт, что стационарная скорость реакции пропорциональна [ Н202 ] и [ RaNO ] в степени ниже первой, а пропорциональность скорости реакции первой степени концентрации C ( N02) 4 сохраняется. [16]
Для данной кинетической схемы сигмоидальность на зависимости стационарной скорости реакции от концентрации субстрата отсутствует. [17]
Очевидно, что полученному экспериментально кинетическому выражению для стационарной скорости реакции удовлетворяет предположение, что обрыв цепи осуществляется в результате взаимодействия RjjNO с перекисным радикалом. [18]
 |
Линейные трансформации уравнения Михаэлиса. [19] |
При обработке экспериментальных данных по уравнению (V.7) по оси ординат откладываются величины, обратные стационарной скорости реакции, а по оси абсцисс - величины, обратные соответствующим концентрациям субстрата. [20]
При обработке экспериментальных данных по уравнению (4.256) по оси ординат откладываются величины, обратные стационарной скорости реакции, а по оси абсцисс-величины, обратные соответствующим концентрациям субстрата. При этом, если реакция подчиняется уравнению Михаэлиса, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, соответствующий 1 / К. [21]
И, наконец, значение k t можно вычислить, если из данных по стационарной скорости реакции известна константа Михаэлиса Км ( k2 & i) / &i, поскольку значения констант / ех и k2 найдены. [22]
При этом 9 квазистационарно относительно состава реакционной смеси и скорость реакции в переходном режиме равна стационарной скорости реакции. [23]
Очевидно, что при постоянстве [ Е ] о и [ S ] изменение температуры может изменять стационарную скорость реакции вследствие влияния на константу скорости распада комплекса ES ( & 2) и константу Михаэлиса ( Кт), причем это влияние может быть существенно различным. [24]
Опытные данные, полученные для реакции Н2 С12, показывают, что в действительности равновесие С12 2С1, а значит и стационарная скорость реакции образования HG1 устанавливаются за время меньше 1 сек. Это может быть объяснено лишь действием стенок. [25]
Опытные данные, полученные для реакции Н2 С12, показывают, что в действительности равновесие CJ2 2C1, а значит и стационарная скорость реакции образования НС1 устанавливаются за время меньше 1 сек. Это может быть объяснено лишь действием стенок. [26]
Решение этой системы уравнений позволяет определить стационарные концентрации свободного фермента, субстрата и промежуточного соединения и при последующем использовании уравнения (5.2) найти значение наблюдаемой на опыте стационарной скорости реакции как функции исходных концентраций фермента, субстрата и констант скоростей элементарных стадий. [27]
Кроме того, когда концентрация Н / велика, образующиеся в реакциях 3), 5), 6) радикалы будут реагировать не только с Н2, но и с HVi присоединяя атомы водорода, освобождая валентность /, что и приведет к некоторой стационарной скорости реакции. [28]
Хорошо известна и неопределяемость, вызванная различием параметров. Возникает лимитирование, и стационарная скорость реакции определяется только параметрами медленных стадий. [29]
 |
Эффект последействия при окислении этилового эфира линолевой кислоты при 25 С ( по данным Бейтыана Джи. [30] |
Страницы: 1 2 3 4