Cтраница 4
Химические реакции идут с той или иной скоростью, измеряемой изменением концентрации в единицу времени одного из исходных веществ или одного из продуктов реакции. По мере течения реакции скорость ее не остается постоянной, а в связи с расходованием исходных веществ непрерывно падает. Поэтому истинная скорость реакции всегда относится только к какому-то данному моменту времени. [46]
Вышеописанная картина является несколько упрощенной. Она основана на допущении о том, что истинная скорость реакции подчиняется уравнению Аррениуса, тогда как часто встречается и более сложная кинетика. Так, при каталитической гидрогенизации этилена истинная скорость реакции имеет максимум при некоторой температуре. Далее, температуры газа и катализатора принимались равными, тогда как при больших тепловых эффектах реакции возможно появление значительных температурных градиентов, особенно для сильно экзотермических реакций. В результате взаимного влияния температурных и концентрационных градиентов возможны области нестабильных режимов. [47]
При увеличении истинной скорости реакции глубина проникновения уменьшается; согласно ( II, 70), она обратно пропорциональна корню квадратному из скорости реакции. Макроскопическая же скорость реакции пропорциональна произведению из истинной скорости реакции на глубину проникновения и, следовательно, увеличивается пропорционально корню квадратному из истинной скорости реакции. [48]