Смесь - сильная кислота
Cтраница 3
В растворе сильных кислот равновесие, например, НО1 Н2О - - С1 - НзО 1, нацело сдвинуто вправо, т.е. по силе такие кислоты, как хлорная, серная, азотная, соляная, нивелированы в водных растворах до уровня гицратированного протона. Поэтому концентрация смеси сильных кислот является суммой их концентраций. Если концентрации двух сильных кислот равны О. [31]
Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или сильных оснований в водных растворах невозможно, так как концентрация ионов водорода ( или гидроксил-ионов) в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или оснований в растворе. [32]
Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. [34]
Однако анализ смеси возможен, даже если первый излом закруглен и кривая имеет только два четких излома, содержание амфолита может быть рассчитано по участку кривой между первым и вторым изломами. Общее содержание добавленной в смесь сильной кислоты рассчитывается по участку кривой до первого излома. Если же кривая титрования имеет три излома, концентрация амфолита рассчитывается по участку кривой между первым и вторым или между вторым и третьими изломами, а общее содержание сильной кислоты - по участку кривой до второго излома. [35]
Буферным действием обладают также растворы сильцых кислот и оснований, если концентрация их достаточно велика, однако механизм буферного действия совершенно другой. Чтобы заметно изменить рН раствора смесей сильных кислот и оснований, необходимо значительно увеличить концентрации кислоты и щелочи, иначе изменения рН раствора не произойдет. [36]
Как видно из рис. 9.2, графики различных функций кислотности, не пересекаясь, разворачиваются веером. Поэтому можно предположить, что в смесях сильных кислот с водой степень превращения какого-либо основания в его сопряженную кислоту определяется тремя и только тремя переменными. Разумно считать, что одной из них является степень превращения основания в его сопряженную кислоту при некоторых стандартных условиях. Следует, однако, помнить, что эти величины отражают относительную силу группы оснований только в произвольно выбранной стандартной среде. Вторая переменная, которую можно назвать кислотностью раствора, характеризует тенденцию раствора к передаче протона основанию вообще - тенденцию, которая увеличивается с возрастанием концентрации кислоты. Третья переменная, которую можно назвать сольватационной, должна отражать различия, существующие в ответной реакции различных оснований равной силы на воздействие одной и той же среды. Серьезным доводом в пользу гипотезы трех переменных является почти полная идентичность функций Я и Я ], а также пригодность функции ЯА для описания поведения N-окисей пиридинового ряда. [37]
Различия в силе сильных электролитов в ряде случаев трудно определить точно, применяя общеизвестные методы исследования их водных растворов. Во всяком случае, при кислотно-основном титровании смесей сильных кислот или оснований не наблюдается резко различных скачков титрования, которые наблюдаются при титровании смесей электролитов разной силы. Однако многие сильные кислоты и основания, примерно одинаковые по силе в водных растворах, отличаются друг от друга по силе в других растворителях. [38]
Буферным действием обладают также растворы сильных кислот и оснований, если концентрация их достаточно велика, однако механизм буферного действия совершенно другой. Для того чтобы заметно изменить рН раствора смесей сильных кислот и оснований, необходимо прибавить значительные концентрации кислоты и щелочи, иначе изменения рН раствора не произойдет. [39]
На рис. 10 - 1 представлены кривые титрования смесей сильной кислоты с различными по силе слабыми кислотами. [41]
При гидролизе солей иминоэфиров образуются сложные эфиры. Эти соединения могут быть получены при обработке нитрилов смесями сильных кислот, спиртов и воды ( см. гл. [42]
Кроме того, степень диссоциации зависит от наличия в растворе других ионов. Если имеется общий ион ( например ион водорода в смеси слабой и сильной кислоты), то в уравнение константы равновесия данного слабого электролита входит суммарная концентрация этого иона. Поэтому степень диссоциации слабых электролитов резко уменьшается при добавлении к ним сильных электролитов, имеющих общий ион. Влияние же, например, слабой кислоты на диссоциацию сильной практически отсутствует. [43]
Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов: а) титрование смеси сильных кислот; б) титрование смеси сильной и слабой кислот; в) титрование смеси слабых кислот. [44]
 |
Ионная атмосфера в растворе сильного электролита. [45] |
Страницы: 1 2 3 4