Вид - изотерма - адсорбция
Cтраница 2
При таком виде изотермы адсорбции кинетика реакции соответствует обычно дробному порядку. [16]
 |
Распределение вещества в колонке в зависимости от вида изотермы адсорбции при промывании колонки чистым растворителем. [17] |
Таким образом, вид изотермы адсорбции дает представление о характере распределения вещества в колонке и основание для выбора условий хроматографического разделения сложных смесей. [18]
Это отношение имеет вид изотермы адсорбции атомов водорода. Однако оно отличается от изотерм, изученных в случае адсорбции на ртутных электродах, поскольку теперь потенциал не является независимой величиной, или, иначе говоря, электрод перестает быть идеально поляризуемым. На рис. 53 показаны некоторые изотермы такого типа Физическая интерпретация этих изотерм не вполне ясна. Поэтому различить эти две модели довольно трудно. Для объяснения наличия двух пиков на псев-доемкостной кривой ( рис. 52) было сделано предположение о существовании двух разных мест адсорбции водорода на платине. [19]
Одним из методов установления вида изотерм адсорбции является графическая проверка выполнения соответствующих уравнений. Для этого уравнения изотерм целесообразно привести к линейному виду, что позволит констатировать выполнение той или иной зависимости без учета констант, входящих в эти уравнения. Однако следует отметить, что экспериментальные данные, выражающие зависимость 0 0 ( С), одновременно могут отвечать двум и более изотермам. Поэтому кроме графического построения необходимы дополнительные пути идентификации изотерм. При этом в случае изотермы Темкина fa ж / &, в случае изотермы Фрумкина fa - fb 4; при fa 4 изотермы неразличимы. [20]
Лн от рН определяется видом изотермы адсорбции водорода и соотношением вкладов атома и иона в скачок потенциала. Увеличение энергии связи водорода и кислорода в щелочных средах является результатом ди-польного характера этих связей. Так как диполи водорода и кислорода обращены отрицательными концами к раствору ( для платины это верно при не слишком больших заполнениях поверхности Надс), то возрастание адсорбции катионов в щелочных средах должно приводить к упрочнению связи водорода и кислорода с поверхностью. [21]
 |
Схема измерительной установки. [22] |
Результаты измерений представлены в виде изотерм адсорбции ( рис. 2, а) Легко заметить, что изотермы адсорбции для изученных адсор-батов в начальном интервале давлений прямолинейны. [23]
Экспериментальные результаты приведены в виде изотерм адсорбции для 3 0 г восстановленного катализатора. На рис. 2 представлены изотермы адсорбции окиси углерода при 20 С и азота - при 450 С, из которых следует, что насыщение поверхности хемосорбированными газами достигается при давлении 100 - 150 мм рт. ст. При дальнейшем увеличении давления до 400 мм рт. ст. количество адсорбированных газов не изменяется. Величина хемосорбции окиси углерода [4] при полном покрытии поверхности составляет ОД 2 ммоль, а азота-0 06 ммоль. Такое различие величин хемосорбции этих газов на одной и той же поверхности катализатора можно объяснить различным типом их связи с поверхностными атомами железа. Для молекулы азота характерна двуцентровая форма связи ( атомарная), а для молекулы окиси углерода - линейная. [24]
В ТСХ в зависимости от вида изотермы адсорбции длина хроматографической зоны с увеличением количества вещества может изменяться. [25]
Несмотря на заманчивость сделать заключение о виде изотермы адсорбции на основании графического анализа зависимостей 6 6 ( С), окончательный вывод о выполнении той или иной изотермы требует дополнительных критериев, о которых упоминалось выше. При адсорбции подобных же соединений эта изотерма выполняется и в случае таких твердых металлов, как висмут, олово, кадмий, цинк. Но при адсорбции небольших по размерам молекул спиртов и производных анилина аттракционная постоянная в уравнении (1.96) столь невелика, что без большой погрешности можно говорить об отсутствии заметного взаимодействия частиц ПАВ в адсорбционном слое. [26]
Использование адсорбента зависит в значительной степени от вида изотермы адсорбции извлекаемого из раствора вещества. [27]
Сопоставление приведенных в табл. 4.4 данных в виде изотерм адсорбции анионных ПАВ на силикагеле показывает, что максимум на изотерме наблюдается при - ( AG - AGa, и) 12 кДж / моль, а в случае адсорбции катионных ПАВ на оксиде алюминия при - ( AG. [28]
Для получения взаимосвязи параметров процесса важное значение имеет вид изотермы адсорбции. Для практических расчетов наиболее распространены уравнения изотерм Лангмюра, Дубинина-Радушкевича, Дубинина-Астахова, Кисарова. [29]
Большие величины адсорбции и необычный в некоторых случаях вид изотерм адсорбции указывает на сложный характер адсорбции из умеренно концентрированных растворов. Для объяснения наблюдаемых закономерностей не могут быть полностью применены представления, развитые для случая адсорбции низкомолекулярных веществ. Прежде всего, очевидно, что адсорбция не приводит к образованию мономолекулярного слоя на поверхности адсорбента, так как величины ее достаточно большие. Вероятно, что при рассмотрении адсорбции из умеренно концентрированных растворов необходимо учитывать существование в растворах надмолекулярных образований, или агрегатов молекул. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5