Cтраница 1
Соли закиси марганца в кристаллическом состоянии, а также и в растворах окрашены в бледнюрозовый цвет; в безводном состоянии все соли закиси марганца, за исключением сульфида, белого цвета. [1]
Соли закиси марганца, производные закиси марганца МпО, у которых Мп двухвалентен. [2]
Соль закиси марганца легко растворима в холодной воде; при нагревании такого раствора выделяется обильный аморфный осадок, снова легко переходящий в раствор при его охлаждении. [3]
Соли закиси марганца в кристаллическом состоянии, а также и в растворах окрашены в бледнюрозовый цвет; в безводном состоянии все соли закиси марганца, за исключением сульфида, белого цвета. [4]
Соли закиси марганца обеих кислот на холоду также хорошо растворимы в воде; однако растворимость их, особенно для изокамфокамфорной кислоты, сильно понижается при нагревании. [5]
Соль закиси марганца легко растворима в холодной воде; при нагревании такого раствора выделяется обильный аморфный осадок, снопа легко переходящий в раствор при его охлаждении. [6]
Соль закиси марганца метилкамфорной кислоты в холодной воде довольно хорошо растворима, при нагревании же растворимость этой соли уменьшается, хотя и не столь резко, как в случае кислоты камфорной. Соли щелочные и щелочноземельные метилкамфорной кислоты легко растворимы в воде. [7]
При прибавлении к раствору соли закиси марганца цианистого калия образуется буроватый осадок, растворимый в избытке осадителя. [8]
При прибавлении к раствору соли закиси марганца цианистого калия образуется буроватый осадок, растворимый в избытке осадигеля. [9]
Перманганат в кислом растворе восстанавливается в соль закиси марганца, в щелочном - в перекись марганца, причем SO. J превращается в скесь солей серной и дитионовой кислот. [10]
Наиболее часто применяемыми в лабораторных работах солями закиси марганца являются хлорид и сульфат двухвалентного марганца. Хлорид марганца МпС1 - 4Н2О - бледноро-зовое кристаллическое вещество, сульфат марганца MnS04 - 5 H20 - красноватые кристаллы. Обе соли весьма гигроскопичны, поэтому их следует хранить в хорошо закупоренных банках. [11]
Эта реакция ускоряется действием света и каталитическим действием солей закиси марганца. [12]
После отделения сернистых кобальта, никкеля и цинка к уксуснокислому раствору соли закиси марганца при кипячении приливают большой избыток аммиака и, не прекращая кипячения, такой же избыток желтого сернистого аммония, отчего сразу же выпадает безводный зеленый сернистый марганец. После дальнейшего кипячения в течение нескольких минут дают отстояться, немедленно фильтруют и промывают водой, содержащей сернистый аммоний. В фильтрате хотя и остается немного марганца, но это не имеет большого значения. [13]
Вследствие того же самого хлорноватистые соли в присутствии щелочей и уксусной кислоты дают в растворе солей закиси марганца гидрат двуокиси марганца, как было выше указано. Она получается также из марганцовистых и марганцовых щелочных солей, когда эти последние разлагаются в присутствии малого количества кислот; практический способ превращения солей МпХ13 в высшие степени окисления указан в доп. [14]
По Heczko1 быстрый и вместе с тем наиболее точный метод определения марганца основан на действии на растворы солей закиси марганца мононадфосфорной кислоты. В присутствии пирофэсфорно-кислого натрия и большого избытка этой кислоты получается при подходящей концентрации кислоты окрашенное в фиолетовый цвет соединение трехвалентного марганца с уплотненными ( конден: ированными) фосфорными кислотами; по окончании этой реакции избыток мононадфосфорной кислоты бурно разлагается. Трехвалентный марганец определяют иодометри-чески. Железо при этом не мешает, так как комплексные соединения трехвалентного железа с фосфорной кислотой не действуют на йодистый калий. [15]